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Dosage
Bonjour, j'ai un exercice de dosage que je ne comprends pas, merci de m'aider si quelqu'un veut bien
Exercice :
Un solution de sulfate de fer (II) est obtenue en dissolvant 18g de cristaux hydratés FeSO4, 7H2O dans 1L d'eau.
On prélève 10 mL de cette solution et on y ajout progressivement une solution de permanganate de potassium acidifée. La couleur violette persiste lorsqu'on a versé 26 mL
1. Calculer la concentration en Fe2+
2. Ecrire l'equation de dosage
3. Deduire la relation a l'équivalence
4. Quelles est la concentration de permanganate ?
Données :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Fe3+ + e- = Fe2+
Bonjour loulou8 : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 Masse moléculaire de FeSO4 . 7 H2O = 278
5 Fe++ + MnO4- + 8 H+ ========> 5 Fe+++ + Mn++ + 4 H2O ( = équation ionique ) .
Solution de FeSO4 : 18g FeSO4 .7H2O ( 0,06475 mol ) dans un litre de solution . 10 ml correspond à 0,18g ou 0,0006475 mol ou encore 0,6475 mmol .
1). La concentration en Fe++ correspond à 56 x 18 : 278 = 3,626 g/L de Fe++ ( 0,06475 mol ) par litre de solution
2). 10 FeSO4 . 7 H2O + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 =======> 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 15 H2O ( = équation complète ) .
3). Dans l'équation , tu vois que pour 10 moles de FeSO4 . 7 H2O ( 2780 g ) , il faut 2 KMnO4 soit 2 x 158 = 316 g .
Pour 0,18 g ( 10 ml de solution ferreuse ) cela correspond à 0,18 x 316 : 2780 = 0,02046 g de KMnO4 ou encore aux 26 ml de solution de permanganate .
La concentration en KMnO4 = 0,02046 : 26 x 1000 = 0,7869 g/L soit une solution 0,00498 molaire ; ( arrondi = 0,005 molaire ) .
Bonnes salutations .
Bonjour,
merci de votre réponse.
J'ai juste un soucis dans la question 1, je ne vois pas d'où provient le 56 ? Merci
Données :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Fe3+ + e- = Fe2+
Il ne faut pas utiliser ces deux demi-équations pour réaliser celle de la question 2 plutôt ?
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