Bonjour voila j'ai un exercice complexe et je n'arrive pas à résoudre l partie 2 pourriez vous m'aider stp ?


Un comprimé de Larascobine 500 est dissous dans l'eau distillé le volume de la solution étant égal à 200 mL . On prélève 20 mL de cette solution et on les dose avec la solution de soude . On suit au pH-mètre l'évolution du pH de la solution au fur et à mesure de l'addition du pH de la soude . La courbe est représenté ci contre .


calculer la concentration molaire de l'acide ascorbique dans la solution
en déduire la masse d'acide contenue dans un comprimé
justifier l'appellation 500 inscrite sur la boite
quelle est la valeur du pKa du couple acide ascorbique/ion scorbate  

donnée : Masse Molaire de l'acide ascorbique M=176 g.mol^-1

par contre je n'arrive pas à mettre le graphique