Bonjour,
voici l'énoncé:

On dissout une masse mAH= 2,52g d'une espèce pure acide, notée AH, dans V= 250mL d'eau. On introduit VA= 20,0mL de cette solution acide de concentration cA dans un bécher et on y ajoute 50mL d'eau distillée. On effectue le dosage conductimétrique avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire cB= 9,20 mol/L.
annexe: courbe de dosage conductimétrique

1°)Ecrire l'équation de la réaction (aucun souci)
AH + HO-  --> A- + H2O

2°)Déterminer le volume de base Véq versé à l'équivalence. (c.f annexe) -> (Véq= 13,5 mL soit 13,5.10*-3 L)

3°)Déterminer la concentration de cA (mon problème!)

A l'équivalence les produits sont introduits dans les proportions stochiométriques :   n(AH)=n(HO-)
cAVA=cBVBéq        cA= (cBVB)/VA              
cA=( 13,5.10*-3 * 9,20.10-² )/ 70,0.10*-3
j'ai pris en compte l'eau distillée pour le volume de VA, dans le corrigé ils n'en prennent pas compte, pourquoi?

Merci d'avance.