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Dosage
BonJour, c'est encore moi... J'éprouve quelques difficultées pour les dosages et plus generalement les ions...
Voila, j'ai un dm de chimie à rendre mais je n'arrive pas a avancer... Pouvez vous m'aider ???
Voici l'énoncé
1. Le dosage d'un prélèvement de 10,0 mL d'acide chlorydrique (S a) par une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c=0,50 mol/L conduit à un volume à l'équivalence de 8,8 mL.
a) Ecrire l'équation de la réaction chimique du dosage.
b)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction chimique et déterminer la concentration cA de l'acide chlorhydrique.
2) Dans un volume de 100mL de la solution (Sa) précédente,on introduit 2,0g de fer.
a. écrire l'équation de la réaciton chimique qui a lieu, sachant que les couples qui interviennent sint H+/H2 et Fe2+/Fe
b. au bout de 30 minutes , le morceau de fer est retiré de la solution,lavé et séché.Sa masse est alors de 1,7g .On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.Prévoir le volume Veq à l'équivalence.
J'ai tout les resultats. Pouvez vous juste m'aider pour la question 2) b. ??? merci d'avance
on trouve Ca = 0.44 mol.L-1
merci shadow miko mais je n'ai pas tout compris...
Après avoir fais un tableau d'avancement, j'ai nH+ = 2nFe
donc [ H+ ] * V = 2 * [ Fe ] * V
Que faire de ca ???
apres reflexion, [H+] = 4.4 Vbecher = 100X10^-3
Mais [ Fe ] ? ce n'est pas un ion donc on ne peut pas l'ecrire comme sa donc nFe = m / M = 0.3 / 55.8 = 5.37 x 10^-3
On aurait donc Veq = (4.4)*(100x10^-3)/2*(5.37*10^-3) = 1.18x10^-3 L ou 1.18mL
Pouvez vous confirmer ?
[Fe] c'est maladroit comme écriture...
pas l'ecrire comme sa donc nFe = m / M = 0.3 / 55.8 = 5.37 x 10^-3
A l'état final il te reste donc xf que tu peux appeler xmax si tu veux qui vaut 5,37 mmol.
Et tu remplaces dans n(H+) - 2xf
Tu as une raaction entre l'acide et le fer. Tu arrêtes la réaction avant son terme. Il te reste alors 1,7 g, ce qui correspond à une certaine quantité de matière. cette quantité de matière, c'est l'avancement final de ta réaction xf.
Ensuite tu as trouvé la quantité de matière d'acide restante à partir de xf. Or cette quantité de matière d'acide est de nouveau dosée par de la soude.
je réponds sur ce sujet ^^
Je ne comprends pas bien comment redoser...
On trouve la quantité de matiére d'acide chlorydrique qu'il reste , c'est 0,011 mol
est-ce juste ?
et Aprés on refait un tableau d'équivalence entre H+ et Fe ???
au bout de 30 minutes , le morceau de fer est retiré de la solution,lavé et séché.Sa masse est alors de 1,7g . Là on a déterminé la quantité de matière restante de Fe et de H+ (qui est juste).
On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.Prévoir le volume Veq à l'équivalence Le rese de ta solution acide ayant réagit avec le fer est re-dosé. Tu rfais un tableau avec H+ + HO- = H2O
je trouve donc nH+ ayant reagit = 0.011 mol
Ma prof m'a dit de soustraire 0.011 à la quantité de depart de H+ et de refaire un tableau d'avancement comme le premier mais dans le premier c'est H3O+ et non pas H+ ?
Je ne comprends pas ...
help please
Merci d'avance
Tu as vu les réactions acido-basiques?
En réalité, on trouve très rarement le proton H+ seul dans la nature.
Il se produit la réaction acido-baique suivante dans l'eau: H+ + H2O = H3O+
Nous avions terminé dans l'autre topic, je vais tâxcher de te mettre un lien
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