Salut!

1) a) ok

b) [H₃O⁺]*10,0.10^-3 = [HO^-]*V_éq
Ne pas oublier l'unité

2) a) Réaction d'Ox/Red. Ecris les demi-équations puis le bilan.

b) Tableau d'avancement de la réaction avec le fer. Tu calcules ce qui reste d'acide en te servant de ce qui reste de fer (je me fais bien comprendre?). Et tu redoses par la soude.

mais dans la 2 j'ai fait : [H3O+]=[HO-]fois Veq / Vbécher
                                 = (0,50 * (8,8 fois 10^-3)/10) fois 10^-3

ce n'est pas ça ? mais c'est la concentration en ions pas en acide chlorydrique...



2.a) H+ + H+ + 2 é = H2
     Fe +          = Fe2+ + 2 é

on a Fe + H+ = H2 + Fe 2+


c'est juste ?

désolé je recommence
Pour la concentration en acide chlorydrique , j'ai obtenu la concentraiton en ion H3O+ Mais comment je fais pour retrouver la ocncentration d'acide chlorydrique ?

et la deuxiéme équation est pour la 2 c'est l'équation de la réaction chimique qui a lieu nON ?

la troisiéme ligne est le bilan : on a donc l'équation
H+  +  Fe  = H2   +  Fe2+

Acide chlorhydrique: (H₃O⁺ + Cl^-)_aq.
Donc [H₃O⁺] = [Cl^-]

2H⁺ + 2e^- = H₂
Fe = Fe²⁺ + 2e^-

Le bilan est donc 2H⁺ + Fe = H₂ + Fe²⁺

ah ouiii je l'avais noté sur mon brouillon !!! promis
et donc je fais 0,44 fois 2 = 0,88 mol.L

car [H3O+]=[CL-]=0,44

C(H3O+ + CL-) = 0,44+0,44 ?

je ne comprends pour la 2
On nous dit que ca réagit avec la solution A  ( H3O+ + CL- )
et les couples sont : H+/H2
                      Fe/Fe2+

et je fais un tableau d'avancement a l'équivalence ce qui me donne :

             ETaT   Avancement      2H+           +   Fe         =   H2      +  Fe2+
                                                                                
           Avant l'eq     x         nH+              nFe             0         0
          
          Aprés l'eq     xeq        nH+ -2xeq         nFe - xeq      xeq         xeq


je trouve dc a l'équvalence, nH+ - 2xeq =0
                             nFe -  xeq =0

Donc   C Fe = 2[H+]

            =2 * Ca * Veq


Je n'arrive pas ...

oui
Mais je ne suis pas trés bonne...

donc c'est bien 0,44 mol.L la concentration en acide chlorydrique

et par contre le question 2 je ne comprends rien....

ben je ne sais pas comment faire pour calculer le volume équivalent
et pourquoi me donne t on la masse du fer ?


désolée

c'était concentration du fer mais je sais que ce n'est pas posible ne t'en fait pas !!! ^^



je reviens plus tard dans la soirée

Je t'explique. Tu vas avoir une réaction entre l'ion hydrogène et le fer. Mais on ne laisse durer cette réaction que 30 min. Tout le fer n'est pas consommé, il en reste 1,7 g ce qui correspond à ... mol.
Et ce nb de mol c'est x_f.

donc xf c'est o,o11 mol ?

non puisque 0,011 correspond à la masse de fer ayant réagi...
Donc il reste 0,011 mol d'acide c'est ca ?

non !!! il reste


  nH+ restante =  n H+ initial - n H+ réagit
  
               =0,44/(100*10^-3)   -0,011
               =   4,389 mol

C'est ca ?

Je t'ai répondu dans l'autre topic...

ok donc c'est juste et je refais un tableau d'équivalence avec H+ + HO- = 2H2O ?

et aprés je ferais cAvA =cBvB ?

je pense avoir compris je vous donne ma réponse dans la soirée ou demain merci
beaucoup !!!

donc j'ai    a l'equivalence : [H3O+] * Va = [HO-] * Veq

                                        Veq = ([H3O+]*Va)/[HO-]
                                            = (0,44 *(100*10^-3))/0,44
                                            = 0,1 L c'est impossible...

encore faux ...

Pourquoi 0,44 mol.L^-1 Il faut prendre 0,011 mol d'acide. Ensuite il faut que tu calcules la concentration en acide.

oui oui je remplace 0,44 par 0,011 car c'est le nombre restant mais aprés le calcul est juste non ?

le principe est bon oui

et donc j 'obtiens Veq= ((100*10^-3)*0,011)/ 0,44
                      = 0,0025 L
                      = 2,5 mL

c'est juste ???

Prq cette concentration de [HO^-]? Regarde l'énoncé...

et bien car

On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution basique que précédemment.Prévoir le volume Veq à l'équivalence.

Donc je prends le volume restant 0,011 comme tu me l'a dit, non ?

Et puis je redose par la même solution ...d'ou 0,44

donc je remplace ma concentration de HO- par 0,50


et j'ai Veq = 2,2 ml

car je divise par 0,50 au lieu de 0,44 ?

Oui

je pense avoir trouvé je faisais avec la concentration de [HO-]avec [H+]

j'ai donc ((100*10^-3)*0,50)/0,44

ce qui me donne Veq = 0,113 L
                    = 114 mL


c'est bon ?

Ca te paraît cohérent 114 mL?

Tu doses par de la soude et tu as très peu d'acide. Donc V_éq est faible...

Prq avoir refait ton calcul?

comme ça pour voir...
donc c'est bien 2,2mL ?

Oui

Merci beaucoup !!

Je vous tient au courant !