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Dosage
bonjour alors voila j'ai un exo a faire mais je comprend pas très bien je vous donne l'énnoncé:
On dose un volume Va=20.0mL d'acide chloridrique de concentration inconue Ca par de la solution de soude de concentration Cb= 5.0*10^-2 mol.l on suit le dosage par ph métrie .
je doit rep par vrai ou faux et justifier
a) Ca= 6.25*10-22 mol.l j'ai mis faux
b) l'acide est dans le burette j'ai mi vrai mais je sais pas trop comment justifier
c) avant l'équivalence on peut écrire que la concentration en H3o++= a la concentration en Cl- - la concentration en Na+ .Je ne comprend pas
d)après 'équivalence on peut écrire que la concentration en HO- = a la concentration en NA+ - la concentration en Cl- . je ne sais pas non plus
e) avant l'équivalence : dpH/dVb= Cb/(Ca*Va)-(Cb*Vb) . je ne sais pas non plus
merci d'avance
Bonjour,
a)ok, on ne connait pas Vb...
b) c'est la soude qui est dans la burette car c'est l'acide qui est dosé dans un récipient (becher,erlenmeyer...)
c) H+ en équilibre avant l'équivalence, vaut les Cl-, qui correspondent aux H+ totaux , moins les Na+ qui coresspondent aux H+ consommés
d) OH- est consommé par H+ sauf pour les OH- restant qui valent Na+ - Cl-
e) interprètons: Cb*dVb=moles de OH- ajoutées
(Ca*Va)-(Cb*Vb)=moles de H+ restantes
ce rapport vaut une différence en tèrmes de pH (loga/b=loga-logb) donc va pour dpH=....
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