Bonjour, pourriez-cous m'aider pour un exo de chimie ?

On dispose d'une solution contenant des ions Sn²⁺ de concentration inconnue C₁ à determiner. le mode operatoire esr decrit ci dessous
Dans un erlenmeyer de 100 ml, verser V₁= 10.0 ml de la solution d'etain (II) a doser sous forte agitation. ajouter lentement V₂= 5.0 ml d'une solution de diiode à C₂= 0.100 mol/L. lors des premiers ajouts on observe une decoloration de la solution au contact de la solution a doser puis la coloration orange-jaune persiste. On ajoute 5 gouttes d'empois d'amidon la solution prend une coloration tres sombre.
On dose le diiode qui n'a pas reagi par une solution de thiosulfate de soldium 2 Na⁺ (aq) + S₂O₃^2- (aq) a C₃= 0.010 mol/L. L'equivalence est repreree par la decoloration totale du melange contenu dans l'erlenmeyer.

- Quel est le role de l'empois d'amidon ?
- Ecrire l'equatioin de la reaction sacant que l'un des couples est Sn⁴⁺(aq)/Sn²⁺(aq)
J'ai trouvé I₂+Sn²⁺ = 2I^-+Sn⁴⁺
- Ecrire l'equation de la reaction entre le diiode et l'ion thiosulfate.
J'ai trouvé 2S₂O₃^2-+I₂= 2I^-+S₄O₆^2-
-Lors du dosage, le volume equivalent est egal a V_3E= 4.6 ml. Determiner la valeur de la concentration C₁ ainsi obtenue

Merci de m'aider !