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domaines de predominance de l'acide et base
Bonjour ,
pouvez vous m'expliquer R svp?
Par exemple prenons l'exemple suivant:
On realise une solution d'acide phosphorique dans un milieu tamponné à PH= 7.4
quelles sont les formes prépondérantes à ce Ph? Indiquer leur proportion.
on a 7,4= + log (HPO42-)/(H2PO4-)
R: rapport de ces 2 formes donc 0.2=log R ( pourquoi 0.2?)
ensuite dans la correction de l'exercice c'est marqué Log r = 0.2=0.5-0.3= log3-log2=log(3:2) = log 1.5 donc R = 1.5.
Pouvez vous m'expliquer la methodologie?
merci d'avance
Bonjour,
Le tableau de prédominance donné dans l'énoncé indique que le pKa du couple H2PO4- / HPO42- est égal à 7,2
La relation correcte entre pH et pKa est :
pH = pKa + log ( [HPO42-] / [H2PO4-] )
Si on pose [HPO42-] / [H2PO4-] = R la relation précédente s'écrit :
pH = pKa + log (R)
soit 7,4 = 7,2 + log (R)
log (R) = 0,2
A partir de là, je ne comprends pas le calcul qui suit
Il y est écrit en particulier que 0,5 - 0,3 = log(3) - log(2) ce qui est faux comme on peut le vérifier avec une simple calculatrice.
Je termine donc le calcul différemment :
log (R) = 0,2 équivaut à R = 100,2 = 1,58
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