Bonjour,
Suite à des difficultés à résoudre le DNS, je viens demander de l'aide.

L'énoncé :
Le butane est un hydrocarbure gazeux de formule C4H10. On brûle 12 litres de butane. Sa combustion dans l'air est utilisée comme source de chaleur. On rappelle que dans les conditions normales de T=20°C  et P=1013hPa le volume molaire des gaz est de 24 L.mol-1 .

Les questions suivis des réponses que j'ai trouvé :

1-Quelle est la quantité de matière initiale de butane nb.
Mb= 12/24 = 0.5 mol

2- En déduire la quantité de matière nécessaire de dioxygène n02 pour une combustion complète.


4-En déduire le volume VcO2 de dioxyde de carbone formé et la masse m                        
    eau d'eau formée .


5- Le Pouvoir calorifique (PC) du butane est de 13.6KWh.kg-1.Calculer l'énergie libérée par la combustion des 12 litres de butane en J.

1L=1Kg
12*13.6 = 163.2 Kwh
Sachant que 1Kwh = 3 600 000J
163.2 *3 600 000= 587 520 000J

On conclu donc que l'énergie libérée par 12 litres de butane est 587 520 000J