Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire pour demain, je l'ai déjà terminé mais j'ai trouvé des valeurs qui me sembles bizarre .

Est ce qu'une bonne âme pourrait m'aider en faisant cette exercice, et en me communiquant ses résultats et ses méthodes ?

D'avance Merci .

Voila le sujet :

On dispose au laboratoire d'une solution de Phosphate d'ammonium (NH4)3, PO4, de concentration molaire c = 0, 400 mol. L-1

1. Écrire l'équation bilan de la réaction de dissolution du phosphate d'ammonium dans l'eau.
2. En déduire les concentrations des ions phosphate et ammonium.

L'ion ammonium est un acide dont le couple a un pKa1 = 9, 2. L'ion phosphate est une base dont le couple a un pKa2 = 12,7

3. Écrire l'équation bilan de la réaction possible entre les ions phosphate et ammonium
4. Retrouver la valeur de la constante d'équilibre associée à cette réaction K = 3,16. 103
5. Montrer que la constante d'équilibre peut s'écrire sous la forme
K=τ2 / (3 - τ )(1 - τ )
6. En déduire la valeur du taux d'avancement final de la réaction. Conclure.
7. Déterminer les concentrations des différentes espèces à l'état final. 8. En déduire la valeur du pH du mélange final.
9. A partir d'un diagramme de prédominance, déterminer alors les espèces prédominantes dans la solution ?

Encore Merci .

A bientôt .