Bonjour à tous alors voila mon dm, merci de m'aider....ou de me corriger...

Des gaz chargés en dioxyde de soufre SO2 (polluant) sont émis dans les raffineries de pétrole. On élimine ce gaz polluant en lui pulvérisant dessus, afin qu'il se dissolve et reagisse, une solution S préparée à partir d'Hydroxyde de calcium Ca(OH)2 dont le Ph a pour valeur 11
Dans un volume V de gaz polluant, on pulvérise 1 L de solution S de concentration cs=2 mol.l-1 qui permet de neutraliser tout le gaz So2 présent en proportions stoechiometriques.

1) Calculer la masse d'hydroxyde de calcium qu'il a fallu peser pour préparer 1 L de la solution S.( alors la c'est bon mon résultat est juste j'ai trouvé 148.2g)
2) Quels sont les réactifs durant cette expérience ? (j'ai mis SO2 et Ca(OH)2 et H2O). Quel est le caractere acido-basique (justifier)?( j'ai mis SO2 est acide car Ca(OH)2 a pour Ph 11 et est donc Basique).
3) Ecrire les demi equations et l'equation de cette réaction. Indiquer les couples présents.( j'ai mis SO2,H2O=HSo3- + H+  et So32- + H+ = HSO3-)
( ensuite j'ai mis pour l'equation: SO2+H2O+SO32- donne 2HSO3-  je ne suis pas sur ) ( et pour les couples : SO2,H2O/HSO3-  ;  HSO3-/SO2- )
4)Calculer la concentration de toutes les especes ioniques presentes dans la solution finale ( on considere que le volume de la solution reste 1L) ( ben la je ne sais pas trop ca depend de mon equation si elle est juste, jaurez besoin d'aide svp)
5)Calculer la valeur du volume de gaz V present au départ dans les CNTP.( la ca doit faire un truc du genre : PV=RnT avec 101300.V=8.314.2mol.(273.15+20) ??
6)Si la solution S avait été pulvérisée en exes, une seconde reaction aurait pu se produire apres la premiere vue ci dessus. Laquelle ? Donner, enjustifiant, les réactifs et l'equation de cette seconde reaction. Que dire alors de l'espece HSO3- ?(la je ne sais pas du tt sur cette question)

Bon alors j'ai essayé certaines choses, j'en suis pas si sur, et certaines questions me sont inconnues, merci de m'aide, avec tout mes remerciements.