Bonjour,  Et oui encore moi, désolée de vous déranger mais je ne comprends pas très bien ce Devoir Maison:

L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse par action du dichlore gazeux sur de l'hydroxyde de sodium en solution. Le degré chlorométrique (°Chl) de dichlore gazeux utilisé pour obtenir 1 L de cette eau de javel, dans les conditionsoù le volume molaire est Vm=22,4L/mol. Sur l'étiquette d'une bouteille, on lit:"1L à 12°Chl".
L'équation de la réaction entre l'hydroxyde de sodium et le dichlore peut s'écrire:
2Na⁺(aq)+2HO^-+Cl₂(g)----->
2Na⁺(aq)+ClO^-(aq)+Cl^-(aq)+H₂O(l)

QUESTIONS:
1.a)Pour préparer 1,0L de cette eau de javel, il a falu faire agir 12,0L de dichlore sur un litre de solution d'hydroxyde de sodium. Quelle est la quantité de matière nCl₂ mise en jeu?

  b) Quelles est la quantité de matière d'hydroxyde de sodium minimale nécessaire pour cette préparation?

2.Les quantités initiales d'une préparation sont les suivantes:
-12,0L de dichlore gazeux,
-1,0L desolution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,0mol/L.

a)Etablir le tableau d'évolution de la transformation; déterminer xmax et la composition du système à l'état final.

b) Quel est le degré chlorométrique de l'eau de javel ainsi préparée?

Pourriez vous m'aider???

Merci d'avance....