Bonjour, je vous remercie pour votre aide, j'ai ce dm à faire mais je ne vous mets que la partie me posant problème. Parmi l'ensemble des questions que je vous pose j'ai réussi la première. Je vous remercie d'avance

On étudie la cinétique de décomposition de l'eau oxygénée H2O2(aq) par les ions iodures I-(aq) en présence d'acide sulfurique. L4équation de la réaction s'écrit : H2O2(aq)+2H3+(aq)+2I-(aq) ----- >4H2(l)+I2(aq)
On suit l'évolution du système par spectrophotométrie. L'absorbance A est liée à la concentration en diiode [I2] (substance colorée du milieu réactionnel) par une relation que l'on établira.
On mesure l'absorbance A pour des solutions de diiode I2(aq) de concentrations connues. On obtient alors les mesures suivantes
A     [I2](mol/L)
0     0
0.037 0.0001
0.102 0.0005
0.203 0.0010
0.304 0.0020
0.741 0.0040
1.703 0.0060
1.550 0.0080

1/tracer la courbe de l'absorbance A en fonction de [I2] échelle : ordonnée, 1cm pour 0.1 unité d'absorbance, abscisse, 1cm pour 1*10^-3 mol/L

2 /Par une méthode graphique, exprimer la relation liant l'absorbance A à la concentration de diiode [I2], en indiquant le calcul éffectué.

On place dans la cuve de mesure du spectrophotomètre un volume V0=1,0mL de solution d'eau oxygénée, de concentration initiale C0=0,080mol/L. A l'instant t=0, on ajoute un volume V'0=1,0mL de solution acidifiée d'iodure de potassium, K+(aq)+I-(aq) de concentration C'0=0.060 mol/L

3/ quel est le réactif qui limite cette réaction ? justifier votre réponse.

édit Océane : si tu veux de l'aide, il faut faire l'effort de recopier ton énoncé