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DM spécialité électrolyse
bonsoir,
J'ai un DM de spécialité a faire pour demain mais je suis bloquée.....
Voici l'énoncé:
On souhaite transformer de l'alumine en aluminium.
Faire le schéma du dispositif permettant de réaliser l'électrolyse (je l'ai fait)
Préciser les réactions se produisant à chaque élctrode.
(d'apres les documents, nous avons une réduction à la cathode selon Al^(3+)+3e- -->Al
a l'anode se produit une oxydation selon O2- --> O2+1e-)
je dois ensuite déterminer le temps permettant d'obtenir 1.2 tonnes d'aluminium, si l'intensité du courant est I=1.0*10^5A
Données :
-Couples mis en jeu lors de l'electrolyse : Al3+/Al et O2/O2-
-L'intensité I d'un courant électrique peut s'exprimer en fonction de la charge électrique Q échangée au cours de la réaction pendant une durée delta t : I=Q/delta t où I s'exprime en ampère (A), Q en Coulomb (C) et delta t en secondes.
-une mole d'électrons possède une charge électrique q=9.65*10^4C
-Masse molaire atomique de l'aluminium M(A)=27.0 g/mol
je vous remercie d'avance 
Bonsoir.
O2- --> O2+1e-
La réaction que vous écrivez à l'anode est incorrecte car non équilibrée.
2 O2- = O2 + 4 e-
Pour la question relative au temps nécessaire à l'obtention de 1.2 t d'aluminium, il suffit de réfléchir autour de l'équation de réduction des ions aluminium (III) :
Al3+ + 3e- = Al
Déterminer la quantité d'aluminium n(Al) correspondant à 1.2 t (attention aux unités !)
Déterminer la quantité d'électrons n(e-) nécessaire.
Déduisez la quantité d'électricité Q "transportée" par ces n(e-) moles d'électrons.
Sachant que Q = I
t et connaissant I, vous pourrez alors tirer t (attention aux unités là aussi !).
Voilà, vous avez la marche à suivre, alors y a plus qu'à !!!
A plus.
D'accord merci beaucoup.
Juste pour rappel. .. la formule pour trouver Q quelle est elle ?? Q=n(e-)*q ???
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