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DM physique 1er S
Bonjour , je suis bloquer sur cet exercice je ne comprend pas du tout ce qu'il faut faire , pourtant jai chercher.
On verse sur 16.8 g de poudre de fer , un volume V=250ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=2.00 mol.L-1, Il se forme du dihydrogène et des ions der II en solution
a) écrire l'équation de la réaction en considérant dans l'acide chlorhydrique ce sont les ions H+(aq) qui réagissent.(les ions chlorure n'interviennent pas dans le bilan réactionnel)
b) Calculer les quantités initiales des réactifs
c)En s'aidant d'un tableau d'avancement de la réaction , déterminer le réactif limitant, l'avancement maximal et les quantités de matière dans l'état final.
d) Calculer: -La concentration des ions fer II dans la solution
-S'il reste du fer , calculer sa masse dans l'état final
-Le volume de gaz formé en s'aidant des données (raisonner sur l'unité de Vm)
Données: Masse molaire du fer : M(fe)=55.8 g.mol-1
Volume molaire : Vm=24.0 L.mol-1
Quelques explications ne serait pas de refus 
Salut,
a. Les couples oxydant/réducteur ox/red en jeu sont :
H+/H2 et Fe2+/Fe.
Commence par écrire les deux demi-équations pour ces couples, déduis-en l'équation de la réaction proposée (les réactifs sont Fe et H+)
b.
La quantité de matière initiale d'un solide de masse mi(Fe) et de masse molaire M(Fe) est ni(Fe) = mi(Fe)/M(Fe).
Application numérique :
mi(Fe) = 16,8 g
M(Fe) = 55,8 g/mol
donc ni(Fe) = ... mol
La quantité de matière initiale d'une solution de volume V = 250 mL = ... L et de concentration molaire C = 2,00 mol/L est ni(H+) = C.V = .... mol.
c. Tableau d'avancement de la réaction à faire :
* état initial
* état intermédiaire : avancement x
* état final maximal : avancement xmax.
d. Exploitation du tableau d'avancement.
Merci beaucoup , j'ai un doute pour l'equation de réaction
c'est : (H+)+(fe2+)---->H2+Fe ?
b)
16.8/55.8 = 3.0x10-2 mol
250ML = 0.25L
0.25x2.00= 0.5mol
C'est ca ???
Ton équation n'est pas équilibrée ...
2H+ + 2e- --> H2
Fe --> Fe2+ + 2e-
__________________
2H+ + Fe --> H2 + 2e-
Oui c'est ça pour tes applications numériques.
Ensuite ?
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