Bonsoir tous le monde ,
Je vous présente  mon premier dm de chimie sur les réactions d'oxydoréduction auquel j'aurais besoin de quelques précisions!
Je m'excuse pour la mise en page , c'est en recopiant ! , Je poste donc , par souci de clarté , le sujet original( avec les exposants bien plus lisibles!) ainsi que le sujet recopié.

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Exercice 1 Acide sulfurique et zinc

On étudie la transformation lente d'oxydoréduction entre du zinc métal et une solution aqueuse d'acide sulfurique. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont : H+(aq)/H2 (g) et Zn2+ (aq)/Zn (s).

1. Parmi les réactifs utilisés, identifier l'espèce qui est oxydée et celle qui est réduite.

2. Écrire l'équation chimique de la réaction.

3. Faire le schéma d'un dispositif expérimental permettant de suivre l'évolution de la quantité de matière de dihydrogène formé au cours du temps.

4. On utilise deux systèmes initiaux de compositions identiques, à la même température, avec dans un cas du zinc en poudre et dans l'autre cas du zinc en grenaille.

a. On observe que le dégagement gazeux est plus important dans le système où le zinc est à l'état de poudre. Sachant que la réaction a lieu à la surface du métal, proposer une interprétation.

b. Le volume gazeux obtenu à l'état final est-il même dans les deux cas ? Pourquoi ?

Exercice 2 La bouteille bleue

Le bleu de méthylène peut exister sous deux formes : l'une BMF (de couleur bleue), l'autre BMH (incolore). Ces deux formes constituent un couple oxydant/réducteur.

I) Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction relative à ce couple. Bien que la réaction se fasse en milieu basique, on équilibrera avec les ions H+ (aq). Préciser l'oxydant et le réducteur.

2) Le glucose C6H1206 est le réducteur conjugué de l'ion gluconate C6H1107- (aq). Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction relative à ce couple.

3) L'eau est le réducteur du couple 02 (aq) / H20 (1). Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante.

4) Une première réaction d'oxydoréduction a lieu entre l'ion BM+ et le glucose. Ecrire l'équation de cette réaction et donner le changement de couleur qui l'accompagne.

5) Une seconde réaction d'oxydoréduction a lieu entre BMH et le dioxygène dissous dans l'eau. Ecrire l'équation de celle-ci et donner le changement de couleur qui l'accompagne.

6) De ces deux transformations, quelle est la transformation lente, la transformation rapide ?

Alors voila , j'ai fais quasiment la totalité de dm , mais il me reste quelques doutes et peut etre des erreurs que je n'ai pas vu a corriger.

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Voila ma réponse :

Exercice 1 :

H+(aq) / H2(g)                2H+(aq) + 2e - = H2(g)
Zn2+(aq) / Zn(s)             Zn2+(aq) + 2e- = Zn(s)

1) L'espèce qui est oxydée est l'ion hydrogène (H+(aq)) ; L'espèce qui est réduite est le zinc (Zn(s))

2) 2H+(aq) + 2e - = H2(g)
   Zn2+(aq) + 2e- = Zn(s)
   __________________________________
   2H+(aq) + Zn(s) = H2(g) + Zn2+(aq)

3) Besoin d'aide !!

4) a) Comme la matière de zinc est plus divisée en poudre qu'en grenaille , la surface de contact est donc plus grande ce qui implique que le dégagement gazeux est plus important a l'état en cours (t=0) car selon un des facteurs cinétiques, plus la matière est divisée, plus la vitesse pour atteindre l'état final d'un système chimique sera grande.

   b) Oui, le volume gazeux obtenu a l'état final sera le même car les systèmes initiaux sont de compositions identiques, donc leurs quantités de matière sont les mêmes. Cependant la réaction avec la grenaille de zinc sera plus lente car sa surface de contact est inférieure a celle de la poudre de zinc.

Exercice 2 :

1) BM+(aq) + H+(aq) =BMH(aq)

   L'oxydant est BM+(aq)

   Le réducteur est BMH(aq)

2) C6H11O7-(aq) + 3H+(aq)  = C6H12O6(aq) + H2O(l)

3) O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l)

4)  BM+(aq) + H+(aq)+2e-       =  BMH(aq)
    C6H11O7-(aq) + 3H+(aq)+2e- = C6H12O6(aq) + H2O(l)
   __________________________________________________________________
    BM+(aq) + C6H12O6(aq) + H2O(l) = BMH(aq) + C6H11O7-(aq) + 2H+(aq)

Lors de la réaction d'oxydoréduction entre l'ion BM+(aq) et le glucose, on remarque la formation de BMH(aq). Sachant que l'ion BM+(aq) est de couleur bleue, que le glucose et le BMH+(aq) sont incolores, on peut donc en conclure que la couleur passe de bleue à incolore .

5) BM+(aq) + H+(aq)+2e- =BMH(aq)            (x2)
   O2(aq) + 4H+(aq) + 4e- = 2H2O(l)
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   2BMH(aq) +O2(aq) + 2H+(aq) = 2BM+(aq) +2H2O(l)

Lors de la réaction d'oxydoréduction entre BMH(aq) et le dioxygène, on remarque la formation de BM+(aq). Sachant que l'ion BM+(aq) est de couleur bleue, que le glucose et le BMH+(aq) sont incolores, on peut donc en conclure que la couleur passe de incolore à bleue.

6)  Selon un des facteurs cinétiques, plus la concentration initiale de réactifs est grande, plus la vitesse pour atteindre l'état final d'un système chimique sera grande. Lors de la réaction d'oxydoréduction entre BMH(aq) et le dioxygène , les concentrations initiales de l'ion BM+ et de BMH sont 2 fois supérieures que celles dans la réaction d'oxydoréduction entre l'ion BM+(aq) et le glucose. Cependant, à l'état initial, dans un tableau d'avancement, nous divisons la quantité de matière (n=cv) par le coefficient stœchiométrique de la molécule. Donc même si lors de la réaction d'oxydoréduction entre BMH(aq) et le dioxygène , les concentrations initiales de l'ion BM+ et de BMH sont 2 fois supérieures que celles dans la réaction d'oxydoréduction entre l'ion BM+(aq) et le glucose, ces concentrations seront divisées par 2 . Donc la la réaction d'oxydoréduction entre l'ion BM+(aq) et le glucose sera la plus rapide et la réaction d'oxydoréduction entre BMH(aq) et le dioxygène, la plus lente.
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Si vous avez la moindre question sur ce que j'ai écris , n hésitez pas !

Je vous demande donc , si vous le voulez bien , de vérifier mes réponses et de m'aider pour le schéma de la question 3) de l'Ex 1.
De plus , je doute de mon raisonnement pour la question 6) de L'ex 2

Tres sincèrement , je vous remercie d'avance
Cordialement
Charles