Bonjour,

Qu'as-tu fait ?

Quelles sont tes pistes ?

Je ne sais pas car mon prof était absent donc je n'ai pas eu ma leçon

Est ce que vous pouvez m'aider svp

Lis ceci : L'atome

Question 1 :
Z = numéro atomique = nombre de charge = nombre de protons = nombre d'électrons.

Dans le noyau, il y a des protons portant chacun une charge élémentaire +e et des neutrons (pas de charge élémentaire => 0). Finalement la charge d'un noyau contenant Z protons vaut Qnoyau = +Z*e <=> Z = ?

Question 2 : facile en lisant l'énoncé.

Question 3 : bien lire mon lien.

1) du coups le numéro atomique de Z c'est quoi ? J'ai pas trops compris.

2) La masse de nucléons A est le double de protons z du coups il faudra faire Z÷2 pour trouver A

3) Comment on détermine la masse d'un noyau

4) je ne comprend pas  ce que sa veux dire.
😀

Tu n'as pas lu le lien que je t'ai fourni ...

Au travail !

Je les lu mais il y a trops de choses je ne comprends répondais à mes questions

Exercice 1 :
***Enoncé supprimé***

Exercice 2 :
Le noyau d?un atome porte une charge électrique qnoyau = 2,56.10-18 C. Le
nombre de nucléons A de cet atome est le double du nombre de protons Z.
Données :
? Charge élémentaire : e = 1,60.10-19 C
? Masse du proton : mp = 1,673.10-27 kg
? Masse du neutron : mn = 1,675.10-27 kg
? Masse d?un électron : me = 9,10.10-31 kg
1. Déterminer le numéro atomique Z de cet atome.
2. Déterminer le nombre de masse A.
3. Déterminer la masse du noyau.
4. Donner la représentation symbolique de cet atome, sachant que son symbole
chimique est S.

*** message déplacé ***

Je t'ai aidé pour démarrer ton exercice :

Question 1 : message du 03-01-18 à 19:01 (j'ai rappelé ce qu'était Z ...)

Question 2 : cf. le lien fourni dans mon message du 03-01-18 à 19:01.

Quand tu dis "trop" de choses, non, il y a 1 seule formule à comprendre pour déterminer la masse d'un atome et 1 interprétation de la charge d'un noyau.

Continue à n'en faire qu'à ta tête et j'arrêterai mon aide ...

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème