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DM : ions chlorures dans l'eau minérale
Bonjour,
Je suis en 1ere S et j'ai un DM à rendre. Le problème, c'est que j'ai des difficultés à résoudre la 4° question :
Ions chlorures dans l'eau minérale
Un volume V = 200,0 ml d'eau minérale est versée dans un erlenmeyer. On ajoute une solution aqueuse de nitrate d'argent, Ag+ + NO3-, de concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 mol.l-1. On note la formation d'un précipité au fur et à mesure de l'ajout de la solution.
Quand il ne semble plus se former de précipité, on arrête l'ajout. Puis on filtre le solide et on garde le filtrat clair.
Données : masse molaire atomique du chlore : M(Cl) = 35, 5 g.mol-1; masse molaire atomique de l'argent M(Ag)=108 g.mol-1
1) Quelles espèces chimiques conduisent à la formation du précipité ? Ecrire l'équation de la réaction de précipitation
2) Comment vérifier que tous les ions chlorure ont réagi ?
Après séchage à l'étuve, on obtient une masse m= 258 mg de précipité.
3) Qu'elle quantité de matière d'ions chlorure était présente dans les 200 ml d'eau minérale? Qu'elle est la concenration effective des ions chlorures dans l'eau minérale ?
4) L'étiquette indique une concentration massique en ions chlorures Cm= 320 mg.l-1. Comment retrouver ce résultat à partir de la concentration réelle ?
Voila ce que j'ai fait :
1) Les espèces chimiques conduisants à la formation du précipité sont les ions Ag+ et Cl-
La réaction est :
Ag+ et Cl → Ag (s) Cl (s)
2) On peut vérifier que tous les ions Cl ont réagis lorsqu'il ne se forme plus de précipité quand on verse le nitrate d'argent.
3) n=m/M
n= 0,258 / 143
n=1,79 x 10-3mol
On sait donc, qu'il y a 1,79 x 10-3 mol dans 200 ml d'eau minérale
On souhaite savoir combien il y a de mol de Cl dans 1 litre soit 1000 ml.
On peut donc faire :
(1000 x 1,79 x 10-3)/2
= 0,895 mol.l-1
La concentration effective des ions chlorures dans l'eau minérale est de 0,895 mol.l-1
4) Pour la question 4, je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire. 
Pourriez-vous m'aider svp
Merci de votre aide ! 
Salut,
1. OUI TB !
Attention ! L'ion chlorure s'écrit bien.
2. Absolument ! Quand tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, dans ce cas, il n'y a plus la formation de précipité.
Pour s'en assurer, il suffirait d'ajouter un peu de solution de nitrate d'argent au mélange filtré, et si aucun précipité ne se forme, c'est qu'il n'y a effectivement plus de d'ions chlorure.
3. Explique bien ton raisonnement stp :
d'après l'équation de précipitation :
donc pour 1 mole de réagissant avec 1 mole de
, il se forme 1 mole de
.
Finalement, on peut écrire :
La concentration en ions chlorure est alors :
Attention !
Merci pour ces explications 😄
Grace à vos/tes calculs, je trouve que n(Cl-) est égal à 1,79 mol
Et la concentration en ions chlorure est alors de 0,898 mol.l-1. J'ai procédé comme ça :
3) n(Cl-)= 1,79 x 10-3 mol. J'avais oublié le "x10-3" Désolé 😄
la concentration en ions chlorure est-elle de 8,95 x 10 -3mol.L-1 ?
J'ai fait :
Pourrais-je avoir, plus de précision, sur ce qu'il faut faire dans la question 4, Je ne vois pas du tout 😄
Et en tout cas merci beaucoup de votre aide ! 😄
La définition de la concentration massique est : le quotient de la masse / par le volume de solution.
Cm=
Je pense que la masse de l'espece, c'est la masse du précipité, soit 258 mg et que le volume de solution est 0,200 L
Démonstration à connaître par coeur :
or
donc
mais par définition de la concentration molaire :
Finalement,
Mais pourquoi tu te relances dans des calculs compliqués
On avait C = 8,95 mmol/L
donc Cm = C x M = 8,95 x 35,5 = 318 mg/L soit environ égal à 320 mg/L
Je n'avais pas écrit que C était égal à 8,95 x 10-3 mol/L donc je n'avais pas fait attention que je l'avais ! Désolé
Le calcul est tout simple en fait !
En tout cas merci beaucoup de ton aide ! 😄
Oui je l'avais écrit mais pas avec le C devant, c'est pour ça que je n'avais pas fait attention que ça correspondait à C ! 😄
En tout cas, merci encore 😄
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