Bonjour,

Il faut savoir que la réaction entre les ions hydrogénocarbonate (HCO3-) et H3O+ (apporté par l'acide chlorhydrique) est totale, et donne du CO2 et de l'eau.

Il te faut donc écrire l'équation-bilan de cette réaction, pour trouver une relation entre la quantité d'acide chlorhydrique versée à l'équivalence, et la quantité de HCO3- initialement présente.

Connaissant le volume initial de l'échantillon d'eau gazeuse dosée, tu pourras en déduire leur concentration

Mon eau minerale est plate, c'est de l'Hépar.
je trouve HC03- + H30+ = CO2,H20 + H20

es ça? et qu'esque c'est les propriétés  acido-basique des ions hydrogénocarbonate?

salut:
1)L'ion hydrogénocarbonate HCO₃^- est un ampholyte : il apparaît dans les couples :  
CO2,H2O/HCO3-    PKa1=6,4
       HCO₃^-/CO₃^2-       pka2=10,6

2)
HC0₃^- + H₃0⁺ = CO₂,H₂0 + H₂0

je n'arrive pas à calculer la constante d'équilibre K=[CO2,H20]/[H3O+]x[HCO3-]  et non plus la concentration de C.

ton éncé n'est pas précis
Va représente -t- il le volume d'acide versé à l'équivalence ou pour la totalité du suivi pHmétrique?
Si tu as la courbe du dosage, tu peux trouver le pKa graphiquement à la 1/2 équivalence

la constante d'équilbre associée à l'équation:
HC03- + H30+ = CO2,H20 + H20
est:

J'avais compris trouver le Ka et non Kr.
néanmoins le Ka n'apparait pas dans l'énoncé.
Si les données dun énoncé sont incomplètes,c'est gènant

on a seulement les Pka :
CO2,H2O/HCO3-    PKa1=6,4
       HCO3-/CO32-       pka2=10,6

mais avec ça je ne vois pas?ce que l'on peut faire?

puisqu'on te donne pKa =6,4,tu en déduis Ka(CO2,H2O/HCO3-)=10^-6,4
122155 t'as montré comment calculer Kr.
d'une façon générale ,une réaction acide- base s'écrit
acide 1  +base 2=  acide 2 + base1
Kr= Ka1/Ka2
dans la réaction considérée,
le couple acide1/base1 est H3O+/H2O de Ka1=1
le couple  acide 2/base2 est CO2,H2O/HCO3-  de Ka2= 10^-6,4