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DM dissolutions de composés ioniques ou moléculaires
Bonjour,
J'ai un dm à rendre pour la rentrée comprenant 4 exercices. Je l'ai ai tous réussi sauf un avec lequel je bug vraiment (on a fait seulement un TP sur ce chapitre et je n'ai pas bien assimilé comment cela fonctionne..) J'espère que vous pourrez m'aider !
Voici l'énoncé :
On dispose de 250 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer III obtenue par dissolution d'une masse m de sulfate de fer hydraté Fe2(SO4)3,14H2O.
La concentration massique (ou titre massique) en ion sulfate SO42- dans la solution est de 5.77 g/L.
a. Déterminer la masse m initialement dissoute. La réponse devra comportée le calcul de concertration(s) molaire(s).
b. Schématiser la préparation de cette solution.
c. Calculer le titre massique en ion ferrique Fe3+
Ce que j'ai fait :
a. J'ai voulu faire un tableau d'avancement comme dans mon TP avec pour équation : Fe2(SO4)3,14H2O 
Fe3+ + 3SO2- + 14H2O
En effet elle n'est pas équilibrée au niveau des charges mais je voulais savoir si c'était ça ou s'il fallait que j'utilise la formule que j'ai trouvé sur internet du "sulfate de fer III"
Ensuite j'aimerais savoir si faire un tableau d'avancement est la bonne démarque à faire !
b. Je n'ai rien fait
c. Je sais que la formule de la concentration massique est : t=msoluté/Vsol Je trouverais le msoluté avec le tableau d'avancement (si j'ai bien compris)
Je ne veux pas que vous fassiez le dm, seulement que vous m'éclairez sur la démarche à suivre ect d'autant plus que j'ai un contrôle, en partie sur ce chapitre, le samedi de la rentrée !
Merci d'avance !
Bonjour,
J'ai un dm à rendre pour la rentrée comprenant 4 exercices. Je l'ai ai tous réussi sauf un avec lequel je bug vraiment (on a fait seulement un TP sur ce chapitre et je n'ai pas bien assimilé comment cela fonctionne..) J'espère que vous pourrez m'aider !
Voici l'énoncé :
On dispose de 250 mL d'une solution aqueuse de sulfate de fer III obtenue par dissolution d'une masse m de sulfate de fer hydraté Fe2(SO4)3,14H2O.
La concentration massique (ou titre massique) en ion sulfate SO42- dans la solution est de 5.77 g/L.
a. Déterminer la masse m initialement dissoute. La réponse devra comportée le calcul de concertration(s) molaire(s).
b. Schématiser la préparation de cette solution.
c. Calculer le titre massique en ion ferrique Fe3+
Ce que j'ai fait :
a. Afin d'utiliser la formule m=m*M je dois d'abord chercher n. Pour cela, je vais calculer la concentration molaire en ions SO42-.
C = concentration massique/Msoluté = 5,77 / 32.1 + 4x16.0 = 0.0600 = 6.00*10-2
Ensuite, je connais C et V=250 mL = 2.5*10-3
donc :
n = 6.00*10-2 x (2.5*10-3 ) = 1.5 * 10-4 mol.
D'ou : m= 1.5 * 10-4 * [(2*55,8) + 3*(32.1+4*16.0) + (28*1.0) + (14*16]
Est-ce juste ou ai-je fais n'importe quoi ?
*** message déplacé ***
bonjour,
l'équation de dissociation peut s'écrire
.
C = concentration massique/Msoluté = 5,77 / 32.1 + 4x16.0 = 0.0600 = 6.00*10-2
attention,il manque les parenthèses au dénominateur
on peut aussi écrire sous cette forme:
[SO42-]= Cm(SO42-)/M(SO42-)
=5,77/(32,1+4*16)=6,00.10-2mol/L
L' équation de dissociation montre que
Tu peux donc calculer
Pour la question c ,tu utilises la relation n(SO42-)/3 =n(Fe3+)/2 pour calculer[Fe3+] puis Cm(Fe3+]
Bonjour,
J'ai trouvé C [So42-] = 6.00.10-2mol/L et V=250mL=2,5.10-3L
J'ai donc fait :
n= C * (2,5.10-3) = 1,5.10-4 mol.
D'ou j'ai fait : m = 1,5.10-4 * M(SO42-) = 4,3.10-2
Est-ce juste pour la question 1 ? Parce que je ne pense pas que c'est cela...
Et avec la méthode donnée par coriolan je n'ai encore une fois pas trouvé le même resultat...
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