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DM déboucheur domestique
Bonjour,
J'aimerai juste que quelqu'un confirme mes réponses et m'aide à un protocole que je n'arrive pas à trouver.
Merci d'avance pour votre aide.
1- Etiquette d'un déboucheur comporte comme indications :
masse volumique : 1.23 kg.L-1
pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium : 20%
M(NaOH) = 40 g.mol-1
--> Calculer la concentration molaire du déboucheur en hydroxyde de sodium.
ma réponse :
dans 1L il y a 1230 g de NaOH
Donc m = 1230*0.20 = 246 g
n = m/M = 6.15 mol
C = n/V
C = 6.15/1
C = 6.15 mol.L-1
2- On dispose du matériel suivant :
pipettes jaugées de 5-10-20 mL
fioles jaugées de 100-500-1000 mL
burette graduées de 25 mL
agitateur magnétique turbulent
pHmètre préalablement étalonné
béchers et erlenmeyers de différents volumes.
--> Décrire un protocole expérimental permettant d'utiliser moins d'une descente de burette lors du dosage d'une solution de ce déboucheur par une solution d'acide chlorydrique de concentration Ca = 0.10 mol.L-1
Comme la concentration est trop concentré, j'ai pensé faire une dilution de 50 fois.
Mais je ne suis pas sure.
Quelqu'un saurait quel protocole faire ?
Tu veux doser NaOH par HCL, soit la réaction suivante:
NaOH + HCl ------> Na+ + Cl- + H2O
A l'équivalence du dosage, tous les réactif ont réagit; on peut donc écrire:
n(NaOH) = n(HCl) => C(NaOH).V(NaOH) = Ca.Va
On connait:
Ca = 0,10 mol.L-1
C(NaOH) = 6,15 mol.L-1
On dose NaOH PAR HCl, donc NaOH est dans le bécher (solution dosée ou titrée) et HCl est dans la burette (solution dosante ou titrante).
Donc Va = V(burette)
Sachant que V(burette) ne doit pas dépasser 25 mL. On va dire qu'on veut avoir V(burette) = 15 mL.
Donc dans cette équation:
C(NaOH).V(NaOH) = Ca.Va
La seule inconnue est: V(NaOH)
=> V(NaOH) = Ca.V(burette) / C(NaOH)
V(NaOH) = 0,10 * 20.10^-3 / 6,15 = 3,25.10-4 L
V(NaOH) = 0,325 mL ....
C'est pas énorme.. Faut donc, comme tu l'avais justement bien deviné, faire une dilution.
Tu as juste à suivre le même raisonnement (enfin, faut adapter quand même ^^) en se rappelant bien la règle de la dilution:
n(prélevée) = n(diluée)
=> C(prélevée).V(prélevé) = C(diluée).V(dilué)
bonjour ici,excuse moi themoustique mais que dit-on par dosage DE NaoH PAR HCL UNE Simple reaction de ces deux corps ou`il ya une autre explication? MERCI
C'est juste qu'en chimie, le texte à son importance.
Je sais pas si tu as déjà fais des dosages en TP, mais quand on te dit: "Dosage de A par B", A se trouve dans le bécher et B dans la burette; c'est une convention.
Mais dans tous les cas, quand tu mets en présence un acide et une base (de Bronsteid), il se passe toujours la même chose: échange de H+
Tu as une solution de NaOH soit: Na+ + OH-
Et une solution de HCL soit: H3O+ + Cl-
Tu mets les 2 dans un même bécher:
(Na+ + OH-) + (H3O+ + Cl-) ------> (Na+ + Cl-) + 2H2O
Tu as un H+ de H3O+ qui est venu sur OH- pour former H2O.
Et H3O+ - H+ -> H2O (Cette notation n'est pas correcte je précise, c'est juste pour comprendre ^^).
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