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dm de physiques
Bonjour,
J'ai dans mon dm un exercice où j'ai quelques petits problèmes avec celui-ci, voici l'énoncé :
Le dihydrogène très léger concentre d'énergie pour une masse donnée : 1kg de dihydrogène fourni trois fois plus d'énergie qu'1kg d'essence. C'est le carburant idéal pour propulser un lanceur spatiale pour lequel chaque kilo embarqué compte.
Dans l'étage principal cryotechnique d'Ariane 5, la combustion du dihydrogène produit une énorme quantité de vapeur qui est détendus à très grande vitesse à travers la tuyère du moteur Vulcain.
Le dihydrogène brûle au contact du dioxygène mais ce dernier est absent de l'espace. C'est pourquoi, Ariane 5
emporte dans son immense réservoir central 162 tonnes de dioxygène liquide à -183°C et 28 tonnes de dihydrogène liquide à -253°C. Les réservoirs spécifiques qui les contiennent font 5.5 tonnes et les parois ne font que 1.3 mm d'épaisseur
1) Écrire l'équation de combustion du dihydrogène : c'est fait
2) Préciser quelle espèce chimique est le comburant et celle qui est le carburant : c'est fait
3 Calculer les quantités de dihydrogène et de dioxygène dans les réservoirs d'Ariane 5 : je comprend pas
4) Quel réactifs est en excès : c'est fait
5) Quelle est la masse d'eau produite : je comprends pas
C'est aux questions 3 et 5 que je coince
Si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait sympa, merci d'avance et que j'ai rien compris au reste
3) l'énoncé demande de calculer les quantités de matière (je pense)
n = masse/masse molaire
4) d'après l'équation de la 1, si tu x moles de O2, combien faut-il de moles de H2?
Combien as-tu de O2, combien as-tu de H2, quel résrvoir sera vide en premier, c'est ça le réactif limitant
5) d'après l'équation de la 1, si tu brûles y moles de H2 combien de moles de H2O obtiens tu?
Combien de H2 brûle ariane 5? Combien de moles de H2O obtient-on?
masse eau = nb mole d'eau * masse molaire eau
Bonjour,
Je pense avoir trouver pour la question 3 :
mon équation est 2.H2 + 3.O2
2.CO2 + 2.H2O
n.H2 = m/M
M = m/n
M = (28*10^6)/2
M = 14*16ç6 g.mol-1
N.O2 = m/M
M = m/n
M = (162*10^6)/3
M = 54*10^6 g.mol-1
Est-ce juste ?
ton équation est 2.H2 + 3.O2 ->CO2 + 2.H2O
c'est faux, il n'y a pas de carbone à gauche, comment peux avoir du carbone à droite?
les applications numériques sont fausses aussi
n.O2 = m/M c'est juste
tu connais m et M c'est n qui est l'inconnue
n ne vaut pas 2 ou 3 comme tu le dis
je te montre pour O2:
nO2 en mol = 162 tonnes/ 32g
= 162 * 10^6/32
Je te laisse faire l'application numérique pour O2
Par hasard tu tombes sur le bon résultat pour H2
car le coef stoechimétrique dans ton équation vaut la masse molaire de H2
Bonsoir
Juste pour la formule c'est pas n(mol) = m(g)/M(g.mol-1)
, et d'où vient le 32
Pour le No2 =162*10^6/32, ça donne 5062500 mol ?
Bonsoir,
Ah d'accord, mais le calcul que je viens de faire pour l'O2, c'est juste
Par contre pour le dihydrogène, j'ai les 28 tonnes(28*10^6 g), mais, je n'ai ni le n(mol) ni le M(g.mol)
quelle la masse molaire de H?
Donc quelle est la masse molaire de H2?
nb de mole de H2 = masse de H2/masse molaire de H2
Bonjour,
La masse molaire du dihydrogène c'est 2 g.mol-1
Donc, le calcul c'est : nH2 = (28*10^6) / 2
= 14*10^6 mol-1
Bonsoir,
Pour le -1 après le mol, c'est mon prof de physiques qui nous a appris à écrire les résultats comme ça
Merci pour l'aide.
Pour la 5), on me demande de calculer la masse de l'eau, je ne comprends pas trop la question 
l'unité de la quantité de matière est la mole notée mol pas mol-1
la concentration molaire en mol/L peut être notée en mol.L-1
la concentration massique en g/L peut être notée en g.L-1
il faut noter l'équation de la combustion de H2:
.. H2 + .. 02 -> .. H20
puis voir ce qui est l'élément limitant entre H2 et 02 selon le nombre de moles de H2 et 02 dans les réservoir. Attention il faut tenir compte des coef de l'équation
trouver le nombre de moles de H20 obtenu
nb moles en mol *masse molaire en g.mol-1 = masse en g
M
tu as calculé le poids de 2 moles d'eau,
mais on obtiens plus d'eau que ça quand on fait réagir 162 tonnes de dioxygène et 28 tonnes de dihydrogène.
j'ai le résultat pour 2 moles, mais comment je fais pour avoir la quantité d'eau, est-ce que je dois additionner les 162 tonnes dioxygène et les 28 tonnes de dihydrogène, ça paraît trop simple
Que faire
tu as trouvé l'équation de la combustion de H2:
2 H2 + 02 -> 2 H20
puis voir ce qui est l'élément limitant entre H2 et 02 selon le nombre de moles de H2 et 02 dans les réservoir. Attention il faut tenir compte des coef de l'équation
trouver le nombre de moles de H20 obtenu
nb moles en mol *masse molaire en g.mol-1 = masse en g
Bonsoir,
Je suis revenu sur l'équation de départ :
...H2 + ...O2 ...CO2 + ...H20
Mais, vous m'aviez dit que si je l'équilibré, j'avais du carbone d'un coté et pas de l'autre, mais là, je suis totalement perdu
Si tu veux tu garder le C02 à droite voilà ce que ça donne:
2 H2 + 02 -> 0 CO2 + 2 H20
il n'y a pas de carbone à gauche, il n'y en a pas à droite non plus, donc c'est bon, mais sauf si tu es un adorateur du CO2, je te propose de rester sur l'équation:
2 H2 + 02 -> 2 H20
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