Bonjour, je suis nouvelle sur ce forum.
J'ai 2 exercices à faire en devoir maison et j'aimerais bien que quelqu'un me dise si ce que j'ai fait est juste.
Ils sont tirés du manuel de Physique-Chimie de 1ère S édition *** : p. *** numéros *** et ***.

Voici les énoncés et les réponses que je propose.

p. *** n° ***: Energie libérée par une réaction
L’équation de la combustion complète du méthane, appelé aussi gaz de ville, est :
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
Si l’eau était obtenue à l’état liquide, l’énergie libérée par la combustion de 10g de méthane vaudrait 560kJ. Quelle est la valeur de l'énergie réellement libérée par la combustion de 10g de méthane, puisque l'eau est en réalité obtenue à l'état gazeux ?
Données : Energie massique de vaporisation de l'eau : L(eau) = 2,3 kJ.g^-1
Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g.mol^-1 ; M(C) = 12 g.mol^-1 ; M(O) = 16 g.mol^-1

Ma réponse :
Calcul de la valeur de l'énergie libérée par la combustion du méthane quand l'eau est à l'état gazeux

Q(eau) = m_eau*L_eau

         → Calcul de la masse m de l'eau :
           m_eau = n*M

               → Calcul de la quantité de matière n d'eau :
                 D'après l'équation, on sait que pour 1 mol de CH₄, on obtient 2 mol de H₂O.
                 Donc n(CH₄) = m(CH₄)/M(CH₄) = 10/16 = 0,625 mol
                 D'où n(H₂O) = 2*n(CH₄) = 2*0,625 = 1,25 mol

         Donc m_eau = n*M = 1,25*18 = 22,5 g

Donc Q_eau = m_eau*L_eau = 22,5*2,3 = 51,75 kJ


p. *** n° *** :
** exercice effacé et dupliqué dans un nouveau topic ** Dm de physique-chimie - Energie de changement d'état



Voilà, si je me suis bien relue il ne devrait pas y avoir de faute de frappe ou de calcul.
Merci d'avance pour vos réponses, comme dit je ne demande qu'une vérification...


Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic