L'antiseptique emporté par le marcheur contient du diiode I2 en solution aqueuse. L'étiquette du flacon indique « solution de diiode à 1% ».
Cette solution commerciale se conservant mal, le marcheur a vérifié la concentration en diiode C0 avant de partir. Pour cela, il a effectué un dosage du diiode par l'ion thiosulfate S2O32-.

1) Dilution de la solution commerciale S0.
Le dosage a été réalisé en utilisant la solution commerciale S0 diluée 10 fois. La solution diluée, appelée S, a une concentration en diiode notée C.

a) Donner la relation entre les concentrations C et C0.
b)Calculer le volume V0 de solution S2 prélevé pour préparer un volume V = 200 mL de solution diluée S.

2) La réaction de dosage fait intervenir les couples( I2 / I-) et (S4O62- / S2O32-) dont les demi-équations électroniques

a) ecrire la demi equation electronique correspondant a chaque couple

On dose un volume V1 = 10,0 mL de solution S de concentration C par une solution de thiosulfate de sodium (2Na+ +S2O32-) de concentration molaire apportée CT = 5,0 x 10-3 mol.L-1. L'équivalence est obtenue pour un volume de solution de thiosulfate de sodium VTE = 15,6 mL.

a) ecrire la recation de dosage
b) la relation a l'equivalence est : Ct X Vte = 2 X c X v1
En déduire que la concentration molaire en diiode I2 de la solution diluée S est : C = 3,9 × 10-3 mol.L-1.

3) Exploitation du résultat du dosage

a)Calculer la concentration molaire en diiode C0 de la solution commerciale S0.
b)En déduire que la quantité de matière n0 de diiode contenue dans un flacon de 100 mL de solution commerciale S0 vaut n0 = 3,9 × 10-3 mol
c) Calculer la masse m0 de diiode contenue dans le flacon.
d) le flacon contient 100 g de solution . l'indication de l'etiquette est elle verifiée ?

données : une solution à x % en masse contient x g de soluté pour 100 g de solution
M(I2) = 254 g.mol -1

svp aidez moi je n'ai rien compris !!