voila je suis bloquée sur un exo de chimie que mon prof nous a donné à rendre le 30 janvier! je vous donne l'énoncé et ce que j'ai déjà fait!
si ensuite vous pouviez m'aider se serait super sympa!

L'étiquette d'un flacon contenant une solution (SO) d'acide méthanoique HCOOH indique :
"80% en masse d'acide méthanoique de masse volumique :1,18"

On prépare 1000mL de solution (S) en diluant deux cent foix (So). on titre 10,0mL de (S) avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cB =0.100 mol/L en présence de phénol phtaléine. Le virage de l'indicateur est obtenu pour vBeq = 10,3 mL. Le pKA de couple HCOOH/HCOO- vaut 3.8.

a; Décrire la préparation de (S)

On dilue 200 fois (S0), c'est à dire qu'on divise par 200 la concentration de celle-ci. On veut 1000mL de solution(S), il faudra donc 5mL de (S0) et 995 mL d'au.
On prélève avec une pipette jaugée de 5ml les 5ml de S0 dan un bêcher ou on a versé le produit, puis on l'insère dans une fiole jaugée de 1L. On remplit les trois quart de la fiole avec de l'eau, on secoue, puis on la remplit jusqu'à 1 cm du trait de jauge et on complète au compte goutte!
Comme on ne connait pas la concentration de (SO) on met des gants.

b. 2crire l'aquation de la réaction de titrage et calculer la constante déquilibre associée.

HCOOH+HO- = H2O+HCOO-

K=([HCOO-]*[H3O+]/([HCOO-]*[HO-]
K=KA/KE
K=1.585*10 puissance 10

C. Sachant que pour un volume de réactif titrant ajouté égala 6mL, le pH de la solution titrée est 4, montrer que la réaction de titrage peut être considérée comme totale.

c'est là que je bloque je pensé calculé to mais sa me donne un to tout petit ce qui signifie que c'est loin d'être totale!

d.Determiner la concentration de la solution(S), puis celle de (So). En déduire la masse d'acide pur contenu dans un litre de solution commerciale.

Là j'ai fait un tableau d'avancement avec mon équation
on sais que que la solution d'hydroqyde de sodium é titrante donc nH0- =CB*VBeq
nH0- =1.03*10 puissance -3 mol
or à léquivalence nHO-xE=0 donc xE=nHO-=1.03*10 puissance -3 mol
comme à léquivalence nCHCOOH(i)-xE=0 alors nCHCOOH=xE=1.03*10 puissance -3 mol
comme Cs=nCHCOOH/V
Cs=(1.03*10 puissance -3)/(1000*10 puissance -3)
Cs=1.03*10 puissance -3 mol-L

C(SO) = C(S)*200 = 0.206 mol/L

Voila pour les eeux conentrations après je sais pas ce qu'il faut faire.

e. Les indications de l'étiquette sont-elles corectes?

pour cette question il me faut le reste donc voila!

Merci d'avance!