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Dm de chimie Tableaux d'avancement
bonjour.
j'ai un exercice de chimie à faire :
En chauffant du silicium dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, on observe la formation de silicate de sodium, ainsi qu'un dégagement de dihydrogène. l'équation de la réaction chimique est la suivante :
Si(s) + 2HO-(aq) + H2O(l) ----> SiO32- + 2H2(g)
1) construire le tableau d'avancement de cette réaction chimique
2) calculer les quantités de matières initiales minimales de silicium et d'ions hydroxydes permettant d'obtenir 4,0 mol d'ions silicate
3) déduire la masse minimale de silicium à utiliser, ainsi que le volume minimal V de solution d'hydroxyde de sodium de concentrations : c= 2,0 mol*L
4) en considérant ces quantités de réactifs initiales, faire un bilan de matière pour x=1,0 mol, puis à l'état final.
Mes pbs:
Comment en déduit-on le volume minimal V de solution d'hydroxyde de sodium?
et je n'ai pas compris la question 4 si vous pouviez m'éclairer.
Bonjour,
Pour calculer le volume V minimal à utiliser, il te faut utiliser la Quantité de matiére que tu as calculer avant et la concentration C = 2.0 mol.L-1 Tu utiliseras la formule n = c.v <=> v = n/c
Pour le 4), tu remplaces l'avancement x à l'état intermédiaire de ton tableau d'avancement par 1.0 mol
donc si j'ai bien compris pour la 4, le xmax sera 1 mol et sinon pour la 3, j'ai vu que la formule de l'hydroxyde de sodium est NaOH et dans les précédent exercice je n'ai calculé que la masse de silicium et la quantité de dihydrogène rien a voir avec ce satané hydroxyde de sodium
pour la 4,x=1mol .
x est l'avancement en cours de réaction.
xmax reste égal à 4 mol puisqu'on prend les conditions initiales du n°2.
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