Bonsoir à vous,

Pour mes vacances scolaire j'ai le droit à un dm très difficile en chimie, et j'en appelle à vous pour m'aider à éclaircir le mystère de ces lignes. N'étant pas mauvais en chimie, certaines questions m'empêche de continuer le dm et donc de me laisser sur le carreau

Voici le Dm:

On dispose d'une solution d'iodure de potassium(incolore) et d'une solution d'eau oxygénée, dont on verse deux volumes sensiblement égaux dans un bécher: il apparait aussitot une teinte jaune paille, teinte qui  fonce progresivement vers le brun rouge en quelques dizaines de minutes. On dispose aussi d'une solution incolore de thiosulfate de sodium.
La teinte de la solution contenue dans le becher ne semblant plus évoluer, on ajoute rapidement quelques millilitres de la solution de thiosulfate de sodium: le contenu du becher redevient, quasi instantanéement, parfaitement incolore.

I l'eau oxygénée est l'oxydant du couple H202/h20. Les ions iodures le reducteur.

Je passe les questions qui ne sont que de la mise en forme de l'écrit.

II le mode opératoire

On remplit une burette de 50ml avec une solution S3 de thiosulfate de sodium à 1.5*10^-3 mol/L.
On verse dans un bécher de 150ml muni d'un dispositif d'agitation: 5ml d'acide sulfurique à 2mol/L ; 90ml d'iodure de potassium décimolaire.

1) comment mesure t'on les volumes des solutions

J'ai pensé à une pipette jaugée en fonction du volume.

2) Expliquer comment préparer 100ml de S3, sachant que le thiosulfate de sodium solide cristallise avec 5 moles d'eau par moles d'ion thiosulfate (la solubilité à 25°C est de l'ordre de 180g pour 100ml d'eau)
Je coince.

3) Quel volume de peroxyde d'hydrogène décimolaire faudrait t'il  ajouter pour etre dans les conditions stoechiomètriques?

4 Pourquoi faut il ajouter de l'acide sulfurique? En utilisant la question précedente determiner la quantité minimale de cet acide à ajouter. Le volume de 5ml utilisé est il suffisant?

III A la date t=0 on ajoute dans le becher 5ml d'une solution décimolaire de peroxyde d'hydrogène et on mélange. Puis à  des dates connues t (par rapport à la date initiale) on prélève chaque fois 2ml du mélange en cours d'évolution. On détermine la concentration en diiode du mélange initial, à l'instant t, par un dosage volumétrique du prélevement à l'aide de solution de thiosulfate de sodium de contentration connue. On dilue ce prélévement dans un grand volume d'eau froide et on lui ajoute quelques gouttes d'une solution fraichement préparée d'empois d'amidon, qui reste fortement colorée en bleu tant qu'il y a des traces de diiode mais qui se décolore instantanément lorsqu'elles disparaissent.

1. Pourquoi verse t'on le prélèvement dans un grand volume d'eau froide?

Je pense qu'il y a un lien avec le facteur cinétique temperature et en mettant l'eau froide on fait ralentir la transformation.

2. Pourquoi faut-il s'éfforcer de réaliser de nombreux dosages en début de manipulation et pourquoi peut on les espacer sans inconvenient ensuite?

3 Le diiode est jaune ou brun selon sa concentration alors que les ions iodures sont parfaitement incolores. Pourquoi utilise-t-on un colorant accessoire pour marquer la fin du dosage?

VI On a relevé le volume de solution de thiosulfate de sodium versé pour neutraliser, à chaque dosage, l'excès de diiode. Les resultats figurent dans le tableau suivant: (voir dessous )

1 Calculer le volume de solution de thiosulfate de sodium qu'il faudrait verser pour obtenir une décoloration du prélevement dilué si celui ci avait lieu au bout d'un temps suffisament long pour qu'on puisse considérer la réaction lente comme achevée.
(cETTE QUESTION MEMPECHE DE CONTINUER LA SUITE)

2 Déduire de ce calcul et du tableau le nombre de moles de diiode à chacune des dates du tableau et à la date t=0.

3 Construire la courbe n(i2)=f(t) sur papier millimétré.
4 Déterminer la vitesse de formation du diiode à t=0 et à t=45min en mol.l.min

5 definir t1/2 et calculer sa valeur

voici le tableau:



MERCI DE VOTRE AIDE