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DM de chimie : pH
bonjour!
j'ai un problème a résoudre une question de mon problème de chimie.
Le phénol C6H5OH est un acide et sa solubilité dans l'eau est de 9,4g/l
1.) calculer la concentration? ==> 9,4 /MM = 9,4/94=0,1M
2.) s'il s'agit d'un acide fort quel serait le pH ? pH=-log(0,1)=1
3.) En réalité, la solution saturée de phénol a un pH=5,5. En déduire le pourcentage de molécules de phénol ayant réagi avec l'eau et en déduire le KA.
je bloque pour la 3 si qqun pouvait me donner un petit coup de pouce pour commencer ?
merci d'avance !
Steph 
bonsoir pour le . Il faut écrire la réaction et faire un tableau d'avancement.
C6H5OH+H20=C6H5O-+H30+
àto 0.1*V 0 0
à teq 0.1V-x x x
[H30+]=10^-5 à l'équilibre
donc x =10^-5*V correspond au nombre de mol de H3O+ et aussi au nombre de mol de phénolayant réagit.
le pourcentage de molécules de phénol ayant réagi avec l'eau est donc
10^-5*V/(0.1*V ) soit 10^-5/0.1=10^-4=
0.01%
Par définition Ka=
[H3O+][C6H5O-]/[C6H5OH}
les concentrations sont prises à l'équivalence
or [H3O+]=[C6H5O-]=10^-5 mol/L
[C6H5OH}=(0.1V-x)/V=(0.1V-10^-5V)/V=0.1-10^.5
en faisant le calcul on trouverait
Ka=10^-9 environ
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