bonjour a tous
je n'arrive pas cet exercice sa fait 2h que je suis deçu, pouvez-vous m'aider
1)soit une solution S1 d'acide éthanoique, de concentration c1=2,0.10^-2mol/L
a) ecrire l'equation chimique de la reaction de l'acide éthanoique avec l'eau  ( cette question je l'ai faite)
b) calculer la constante d'équilibre associer. Conclure (je n'arrive pas celle-ci je pense que si j'arrive celle ci je pourrai les autres)
c) la mesur du pH de la solution S1 donne 3,2 confirme t'elle le résultat précédent?

2 soit une solution aqueuse S2 d'ammoniac, de concentration de soluté apporté C2=1,0.10^-2mol/L
écrire l'equation chimique de la réaction de l'ammoniac dissout et de l'eau
b)calculer la constante d'équilibre de cette réaction. Conclure
c) la mesure du Ph de la solution S2 donne 10,6. la valeur du tayx d'avancement final confirme-t-elle la réponse précedente?

3 A un volume V de solution S1, on ajoute un meme volume de solution S2 . Ecrire l'équation chimique associée a la transformation suscéptible  de se produire. Calculer la constante d'équilibre associer. Montrer que l'on peut considerer la transformation comme totale.

Donnée:
acide CH3-COOH/CH3-COO- pKa= 4,8
ion ammonium/ammoniac pKa=9,2
H30+/H2O pKa= 0,0
H20/HO-=14
produit ionique de l'eau pKe=14,0