Bonjour,

L'exercice 1 est juste.

Estelle

Bonjour :



Je te laisse continuer, mais fais attention aux unités

Sauf erreur.

Pour l'exercice 1 :
L'utilisation de la formule des gaz parfaits n'est pas obligatoire puisque le volume molaire des gaz à 20° C et 1 013 hPa est donné.
On a donc : n = V/Vm (avec V en L bien sûr).
A noter : je ne sais plus si on fait attention aux chiffres significatifs en Seconde mais ton résultat en comporte trop. Je mettrai pour ma part : 4,2 * 10² mol (deux chiffres significatifs seulement)

Pour l'exercice 2 :
2) On a masse volumique p (rhô) = m/V et masse molaire M = m/n.
D'où V = M * n / p. Tu remplaces en prenant garde aux unités.

3) Là tu trouves n =  p * V / M

DM de chimie.

Estelle

Pour le calcule j'ai surment fait une erreur, si oui pouvez vous me l'expliquer?


2) V= M*n/p

V= 55,847 x 1/7860x 10^3 = 7.10L/mol ??


3) n = p * V/ M

n = 7860x10^3 x 7,5/55,847 = incoérence

Ya une erreur quelquepart...

J'ai regardé rapidement, mais :

2) on te demande un volume et non un volume molaire, retravaille avec les conseils qui t'on été donné plus haut.

3) attention aux unités

V= 55,847 x 1/7860 = 0.007 m^3

Vérification  n = (7860x0,007) / 55,847
   n = 1


3) n = (7860x1,0)/ 55,847
   n =  ~141~

   C'est juste?

Quelqun peu me dire si c'est juste ou faux? Jsuis patient j'ai attendu 12 jours quand meme ^^

    Bonjour Seb. Voilà ce que j'obtiens :
( 55,847 . 10 ^-3 kilogrammes par mol) divisés par (7860 kilogrammes par mètres-cube) =  (7,1  1O ^-3) * 10 ^-3 =  7,1. 10 ^-6  m³/mol
=  7,1  cm³ / mol
    Qu'en penses- tu ?...    J-L

    Pour l'exercice 3, est-ce que la question est :  quantité de matière pour 1 mètre-cube ? (il est écrit dans l'énoncé : dans  1.0 m-3) ?

        S'il s'agit bien de cela :
  Dans 7,1 cm ³ on a 1 mole
dans 1 cm ³  , on  1/7,1 mol
et dans  10 ⁶ cm ³, cad  1 m ³, on aura :  (1/7,1 )* 10 ⁶  moles , soit :  141000  moles par mètre-cube.  J-L

Merci J-L
Donc l'exo 1 est juste? 7,1cm cube c'est egale à 0,0071m cube.
Pour l'exo 2 je pense que tu as raison pour l'ennoncé.

    Je regarde l'exercice n°1. Je vois que tu as eu pas mal d'avis...
Pour moi, je pense qu'il faut réfléchir un peu à ce que l'on fait, et ne pas se polariser sur des formules toutes faites , qu'on ne comprend pas ...

    Pour cet exercice, on te dit qu'il y a 24 litres par mole. Cela veut dire que 1 mole occupe un volume de 24 litres (c'est un gaz, l'oxygène, ou le dioxygène).
    Donc dans 10 mètres-cubes, c'est-à-dire dans  10 000 litres , on aura:
          10000 / 24 = 417 moles (environ).
Pas besoin non plus, ici, de faire intervenir des pressions , températures, etc .  
    Dernier détail, que viennent faire les 7,1 cm³ ?
Et, en réalité, 7 cm³  = 7*10^-6 mètres-cubes = 0,000 007  m³ .
(on apprend cela en classe de 6ème, je crois)    J-L

Je parlais du 1) de l'exercice 2 en fait.
Surment qu'on apprend ca en classe de 6éme mais ca change pas le fait que la pluspart des lycéens (seconde en tout cas) ne savent tjs pas faire ca ou se trompent, alors dire qu'on apprend ca en 6 eme ca fait pas avancer les choses...

Merci de ta patience en tout cas

    Mais si, cela fait avancer les choses ! La preuve, c'est que toi, au moins, tu vas enregistrer cela, et t'en souvenir !
    Que les lycéens ne sachent pas qu'un centimètre-cube est la millionième partie d'un mètre-cube, c'est désolant, mais, à toi,  je me devais te le rappeler...    
    J'espère, en tous cas, que tu as pu terminer tes trois exercices, et que tu en es très heureux (?).  A plus tard.    J-L

Oui je suis heureux, ca m'a completement changer maintenant je vais voir les choses d'un autre oeil. Non en fait... rien de mieu que la chimie ou les mathématiques pour entrer dans une phase de depression.:(
En tout cas au sujet de l'apprentisage des m cube tu as raison.