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dm de chimie
Bonjour ! Alors mon problème est que j'ai un dm de chimie à faire et à rendre pour la rentré de mai et il y a 2 sujets et dans ces 2 sujets il y a 3 questions auxquels je n'y arrive pas ! S'il vous plaît j'ai besoin d'aide !
Alors voilà le sujet : ** exercice effacé ** 
dm de chimie
Enfin deuxième question :
Un comprimé de solutricine contient principalement de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C6H8O6.
On dissout ce comprimé dans VA = 50mL d'eau.
Ondose la solution obtenue par une solution d'hydroxyde de sodium (Na++HO6) de concentration CB = 5.00*10-2mol/L.
Les ions Na+ ne participent pas à la réaction de dosage.
Quels sont les réactifs de la réaction de dosage ?
En déduire l'équation bilan de la réaction de dosage.
Merci beaucoup
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué, merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonsoir ! J'ai un DM de chimie à rendre pour après les vacances de Pâques ! On m'a aidé et j'en suis très reconnaissante mais je voudrais maintenant que quelqu'un puisse me corriger car je ne suis pas très sûre de mes résultats ! Et je veux bien croire que le sujet peut vous paraître long mais s'il vous plaît prenez le temps de le lire et de corriger !
Voici le sujet :
Exercice 1 :
** exercice effacé ** dm de chimie
Exercice 2 :
Un comprimé de solutricine contient principalement de l'acide ascorbique (vitamine C) de formule C6H8O6.
On dissout ce comprimé dans VA = 50 mL d'eau.
On dose la solution obtenue par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de concentration CB = 5.00*10-2 mol.L-1.
Les ions Na+ ne participent pas à la réaction de dosage.
Le suivi pH-métrique donne les résultats suivants :
| VB (mL) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 4.5 | 5 | 5.5 | 6 | 6.5 | 7 | 8 | 9 | 11 |
| pH | 3.5 | 3.9 | 4.2 | 4.5 | 4.7 | 5.1 | 5.3 | 8.2 | 9.3 | 9.9 | 10.2 | 10.6 | 10.8 | 11.0 |
1) Tracer la courbe donnant le pH en fonction du volume VB d'hydroxyde de sodium ajouté.
2) Déterminer graphiquement les coordonnées du point d'équivalence VBE.
Réponse : Sur mon graphe, j'ai trouvé approximativement VBE = 5.3 mL pour un pH de 7.5.
3) Quels sont les réactifs de la réaction de dosage ?
Réponse : C6H8O6 et HO-.
4) Quelle est l'espèce acide ? Quelle est l'espèce basique ?
Réponse : C6H8O6 est capable de céder un proton H+ c'est donc l'espèce acide et HO- est capable de capter un proton H+ c'est donc l'espèce basique.
5) Écrire les deux demi-équations des couples acido-basiques intervenant dans la réaction de dosage.
Réponse : Couple 1 : C6H8O6(aq) = C6H7O6-(aq) + H+
Couple 2 : HO-(aq) + H+ = H2O(l)
6) En déduire l'équation bilan de la réaction de dosage.
Réponse : C6H8O6(aq) + HO-(aq)
C6H7O6-(aq) + H2O(l)
7) Établir un tableau d'avancement décrivant l'état du système à l'équivalence.
Réponse :
| Équation du système | C6H8O6(aq) | + HO-(aq) | C6H7O6-(aq) | + H2O(l) | |
| Avancement | mol | n(C6H8O6) | n(HO-) | n(C6H7O6-) | n(H2O) |
| Etat initial | X | (nA)
5.00*10-2 | 5.00*10-2 | 0 | beaucoup |
| État intermédiaire | X = 0 | (nA - X)
5.00*10-2 - X | 5.00*10-2-X | X | beaucoup |
| État final | Xmax | (nA - Xmax)
5.00*10-2 - Xmax | 5.00*10-2 - Xmax | Xmax | beaucoup |
8) Définir l'équivalence.
Réponse : A l'équivalence, tous les réactifs sont entièrement consommés.
9) Justifier que à l'équivalence CA * VA = CB * VBE
Réponse : Puisqu'on sait que à l'équivalence, tous les réactifs sont entièrement consommés alors :
n(C6H8O6) = 0 mol Soit n(C6H8O6) = Xmax
n(HO-) = 0 mol Soit n(HO-) = Xmax
D'où à l'équivalence n(HO-) = n(C6H8O6)
Par conséquent, CA * VA = CB * VBE
10)Déterminer la concentration CA de la solution dosée.
Réponse : CA * VA = CB * VBE
On sait que :
VA = 50 mL = 5.0*10-2 L
CB = 5.00*10-2 mol.L-1
VBE = 5.3 mL = 5.3*10-3 L
Alors :
CA = (CB * VBE) / VA
CA = [(5.00*10-2) * (5.3*10-3)] / (5.0*10-2)
CA = 5.3*10-3 mol.L-1
11) Déterminer la quantité d'acide ascorbique nA contenu dans un comprimé.
Réponse : nA = CA * VA
nA = (5.3*10-3) * (5.0*10-2)
nA = 2.65*10-4 mol.L-1
12) En déduire la masse d'acide ascorbique contenu dans ce comprimé.
Données : M(C) = 12.0 g.mol-1 ; M(O) = 16.0 g.mol-1 ; M(H) = 1.0 g.mol-1
Réponse : m = n / M
On sait que :
n = 2.65*10-4 mol
M(C6H8O6) = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O)
M(C[sub]6H8O6) = (6 * 12.0) + (8 * 1.0) + (6 * 16.0)
M(C[sub]6H8O6) = 72 + 8 + 96
M(C[sub]6H8O6[sub]) = 176 g.mol-1
Merci !
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué, merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
*** message déplacé ***
la FAQ du forum
) :
votre niveau
siteTu as pas mal de réponses fausses !!!
Verifie bien tes calculs !!
Bonne chance !!
Ps : Faut espérer que ** nom propre effacé ** ne voit pas ce topic !!
Edit Coll
Je suis d'accord avec Albert, les réponses sont faussés. Revoit ton éxercice tout en espèrant qu'il ne soit pas pour demain !
La réponse du 1,2,3,4 & 5 sont fausses, revoit correctement ton DM sans faire de fautes ! Et caurige l'aurtografe ! 
En effet je trouve que vos reponses ne sont pas très en accord avec le sujet, peut etre ais-je tord.
Nous verront ca lors de la correction et par la même occasion, si ce qui a été dit a l'amphithéatre reste vrai ;D
Allé bonne chance
Tout-à-fait, mais je viens de remarquer en plus que la question 7,8,9,10 ne sont pas bonnes non plus ! Et caurige l'aurtografe !
Bien le Bonsoir !
Ayant fait des études de maths supérieur, je peux vous affirmer que vos réponses sont en partie fausses. Relisez bien votre sujet.
Je suis là pour vous aider. 
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