Bonjour à tous, j'ai un dm de chimie pour demain et je ne comprend pas les 2 derniers exercices... =$
Pouvez me donner un ptit coup d'main ? =D

Exercice 13

En faisant agir de l'acide sulfurique sur le zinc il se degage du dihydrogene que l'on peut recueillir dans une eprouvette retournée sur une cuve a eau

1) pourquoi la pression du dihydrogene recueuilli dans l'eprouvette est legerement inferieure a la pression atmospherique ?

2) Lors d'une experience, on recueille 12.5 mL de gaz. Le niveau de gaz etant a 6 cm au dessus de la surface basse de l'eau dans la cuve. La pression atmospherique ce jour la est de 1.005 x 10^5 Pa et la temperature de 18°c. On precise que la hauteur d'eau de 1.0 cm correspond a une difference de pression de 100 Pa. Calculer la pression du dihydrogene et sa quantité de matière.

Données : T(K) = T°C + 273
          R = 8.314

Exercice 14

On trouve dans les laboratoires de chimie differentes cartouches de gaz : ethylene azote et oxygene. Le distributeur indique : " Volume de la cartouche : 1 L, gaz contenu : 12 L

1) Comment peut on expliquer que le volume de gaz soit supérieur a celui de la cartouche?

2) Dans quelles conditions de temperature et de pression le volume de gaz est il donné par le distributeur?

3) La quantité de matiere de gaz dans la cartouche est elle la meme dans les trois cas ?

4) La masse de gaz dans la cartouche est elle la même
   a) Pour l'ethyle C2H4 et le diazote
   b) Pour le diazote et le dioxygene ?

Merci beaucoup de votre aide