bonjours  j'ai  un gros probleme avec les dernière questions de mon dm  de chimie  

je bloque avec à la question 4B  , merci de votre aide  


Les ions dichromates orangés constituent l'oxydant du couple Cr2O72-/Cr3+. Ces ions réagissent avec une solution aqueuse de dioxyde de souffre SO2 en produisant des ions chrome Cr3+ verts et des ions sulfate SO42-.

1/ A quel couple redox appartient le dioxyde de soufre dissous ? Ecrire la demi équation électronique correspondante en milieu acide.

2/Ecrire la demi équation électronique associée au couple Cr2O72-/Cr3+ en milieu acide.

3/Déduire l'équation de la réaction entre les ions dichromates et le dioxyde de soufre.

4/Le dioxyde de soufre est avec les oxydes de carbone un polluant atmosphérique majeur

Afin de determiner la teneur en dioxyde de soufre d'une eau polluée, on mélange progressivement un échantillon d'eau polluée avec 10 mL d'une solution de dichromate de potassium de concentration c = 5,0.10-3 mol.L ; on acidifie ensuite aec de l'acide sulfurique. On constate qu'un volume V = 7,5 ml d'eau polluée est nécessaire pour que la couleur du mélange passe de l'orange au vert. (on a alors un mélange stoeuchiométrique)

a/ dterminer la qtté de matière initiale d'ions dichromates et établir un tableau d'avancement du système chimique. On appelle n0 la quantité initiale en SO2.
Calculer l'avancement maximal de la réaction.

b/Déterminer la concentration molaire, puis la concentration  en dioxyde de soufre de l'eau polluée.