bonjour a tous , je n'arrive pas non plus cet exercice

Dans tout l'exercice, on opère à la temperature de 25°C
1. On dissout une masse m=0,32g de chlorure d'ammonuim dans l'eau, de façon a obtenir un volume v=100ml de solution. La mesure du pH=5,2.
a) écrire l'equation de la reaction de dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau (NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^-

b) calculer la concentration de soluté apporté C_A

c) l'ion ammonium formé est un acide; ecrire l'équation de réaction avec l'eau et montrer que la transformation associer est limitée en calculant le taux d'avancement final.
NH₃ + H₂0 HO^- + NH₄⁺
ensuite on fait un tableau d'avancement volumique, on calcule y max et yf or on n'a pas la concentration en H30+  donc on fait Ke= [H30+][HO-]
on connait ke et [H3O+] car c'est égal a 10^-pH ensuite on fai yf/ ymax et cela donne 1,59.10^-9/C_A on a l'avancement

d) donner la relation existant entre les concentration à l'équilibre et la constante d'équilibre de cette réaction. déterminer sa valeur numérique.
k= ([HO^-]_éq + [NH₄⁺]_éq)/([NH₃]_éq)
on remplace tout les valeur qu'on a trouvé grace au tableau d'avancement

2) on ajoute une solution aqueuse d'hydroxyde de soduim à la solution précédente. Quelles sont les reactions susceptibles d'avoir lieu  lors du mélange des deux solution? calculer les constante d'équilibres, conclure

je ne peux pas faire cette question non plus comme je n'ai pas le taux d'avancement je ne sait pas ce qui peux se produire et donc ni calculer les constante d'équilibre.

Pouvez vous m'aider svp je suis vraiment coincé.