bonjour à tous
je n'arrive pas a faire la derniere question de mon exercice voici l'enoncer
le chlorure d'argent et le chromate d'argent sont des composés solide peu solubles dans l'eau. On prépare une solution saturée de chlorure d'argent et une solution saturer de chromate d'argent.

1) donner les formule du chlorure d'argent et du chromate d'argent et ecrire les équation de dissolution de ces deux composés dans l'eau (les 2 transformation sont limitées)
voici ce que j'ai trouver : chlorure d'argent: AgCL et le chromate d'argent: Ag²CrO₄
et les équation de dissolution sont AgCL Ag+ + Cl-
et Ag²CrO₄ 2ag+ + CrO₄^2-

2) donner l'expression des deux quotient de réaction a l'équilibre en fonction de l'avancement volumique y_eq de la réaction
Qr,eq= [Ag+][Cl-] et qr,eq= [Ag+]²[CrO₄^2-]

3) la constante d'équilibre K1 associer à la réaction de dissolution du chlorure d'argent est égale à 1,8.10^-10 à 25°C calculer la concentration des ions chlorure et argent à l'équilibre
je trouve : K1=[Ag+][Cl-]
1,8.10^-10=[Ag+][Cl-] donc [Ag+] a 1,3.10^-5mol/l et [Cl-]a 1,3.10<sup>-5[/sup

4) la constante d'équilibre K2 associer à la réaction de dissolution du chromate d'argent est égale a 1,0.10[sup]-12</sup> a 25°C calculer la concentration en ion chromate et argent a l'equilibre et je trouve
K2=[Ag+]²[CrO₄^2-]
1,0.10^-12=[Ag+]²[CrO₄^2-] donc [Ag+] a 1,0.10^-8mol/l et [CrO₄^2-] a 1.0.10^-4mol/l

5) en deduire les solubilité du chlorure d'argent et du chromate d'argent et g/L
c'est cette question dont je n'arrive pas et est-ce que le reste est bon ?