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DM : corrosion, de physique terminale
Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un dm sur la corrosion que j'ai eu en spé. Je vous fais part du DM en photo.
J'ai répondu à la question 1 en justifiant que la création de gaz va créer le gonflement et la corrosion la perforation + equations d'oxydo-réduc pour justifier la création de gaz.
Mais maintenant pour la question 2, je ne sais absolument pas quoi faire.. J'ai calculé la masse de Fer avec un produit en croix : 7.874 g -> 1 cm^-3 (1*10-3L)
? <- 0.033cm^-3 (0.33L)
m(Fe)=2.6g
j'ai calculé le Volume canette = (pi*3.3^2)*11.6=40 cm^3
Surface acier = 0.07 cm^2
33cl=0.33L=3.3 cm^3
j'ai essayé : n= m/M donc n=2.6/55.8=0.047mol
ensuite j'ai cherché la formule sur internet de : Vdégagé= n/Vm = 0.047/24 = 2mL , ma prof ma dit que j'y étais presque mais je sais plus quoi faire :/
Merci d'avance.
Bonne journée
** image supprimée **scan d'énoncé interdit**les images sont réservées aux croquis, figures...***
Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e-
2H2O(l) = O2(g) + 4H+ + 4e-
2Fe(s) + O2(g) --> 2Fe2+ + 2H2O
Fe2+(aq) = Fe3+(aq) +e-
H3O+(aq) + H+ + 2e- = H2(g) + H2O(l)
2Fe2+(aq) + H3O+(aq) --> 2Fe3+ + H2(g) + H2O(l)
Corrosion acide du fer de la partie interne de la cannette ayant subi un impact.
Réaction de corrosion :
Volume de fer corrodé :
nombre de moles de fer corrodées
Volume de dihydrogène dégagé (considéré comme un gaz parfait et dans les conditions normales) lors de la perforation de la canette :
Un grand merci pour votre réponse.
Je ne comprends pas pourquoi vous utiliser nH2 a la fin et non nFer.
Mes équations d'oxydoreductions ne sont pas bonnes ?
La réaction de corrosion met en jeu les couples et
Le nombre de moles de fer consommées est égal au nombre de moles de dihydrogène produites. Voir réaction de corrosion.
Daccord merci.
Un dernier petit problème, je ne comprends pas vraiment le raisonnement de vos calculs.
Pourquoi vous ne prennez pas en compte la hauteur de la canette dans le volume?
Qu'est ce que je 10^-2 a la fin?
Comment peut on dire que la quantité de matière du fer est égale à celle du dihydrogène dans votre dernier calcul?
Ou trouvez vous 24470 ?
Encore désolé
L'attaque ne se produit que sur la partie de la canette sur laquelle le vernis a été ôte (disque de rayon 1.5 mm). Les calcul sont fait en cm et l'épaisseur de l'acier la cannette vaut 100 µm=10^(-2) cm.
La réaction de corrosion est une réaction supposée non inversible, dont l'espèce limitante est le fer.
Le nombre de moles de dihydrogène formées est égal au nombre de moles de fer consommée.
24470 représente le volume molaire d'un gaz parfait dans les conditions normales de pression et de température (25°C, P=1.013*-10^(5) Pa ==>V=R*T/P=8.314*298.15/(1.103*10^(5))=0.024470 m^3=24470 cm^3)
Bonjour,
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merci
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