C'est bon !
Par contre pour la b :
- pour calculer M, ton résultat est bon. Par contre je ne comprends pas pourquoi tu as mis avant M=m/n car tu ne te sers pas de cette formule.
- pour calculer n, ta formule est juste mais tu n'as pas remplacé par les bonnes données.
La masse m est effectivement égale à 2550kg, mais pas à 2,55g ! Tu devrais t'en rendre compte tout de suite, puisque un kilo est plus grand qu'un gramme. 2550kg=2550.10³g
La quantité de matière M, tu l'as calculé juste avant.

Que trouves-tu du coup ?

*** message déplacé ***

C'était avec plaisir

Merci, c'est une grosse erreur:

n = m/M donc 3000/2550.10³g = 0.01 mol.an      

car m= 3000 L * 0.85 = 2550 kg = 2550.10³ g

*** message déplacé ***

Tu dis quelque chose pour marquer l'inverse !
Ta formule est n=m/M. Petit m sur grand M. Il n'y a pas besoin du volume !

*** message déplacé ***

n = m/M  
   =2550.10³/212
   = 12028.302 mol.an      

car m = 3000 L * 0.85 = 2550 kg = 2550.10³ g
     M = 212 g.mol

*** message déplacé ***

Je ne comprends pas trop la question c par contre

*** message déplacé ***

?

*** message déplacé ***

Tu as trouvé l'équation de la combustion :
C₁₅H₆O + 23O₂ ---> 15CO₂ + 16H₂O.
Es-tu capable de dire ce que cela signifie ?

Bonjour,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
 

Je sais que le Multi-post est interdit mais vu qu'il s'agit d'un autre exercice je préférais le mettre dans un autre topic. Il ne s'agit pas des même questions. Je pensais que j'avais le droit, je m'en excuse, je ne recommencerai pas...

Cela signifie qu'après combustion, l'équation du fioul change, elle gagne des atomes d'hydrogènes et d'oxygène.

Pour la question c) j'ai la formule de la masse molaire:

n = m/M
   = 2550.10³/180
   = 14166.667 mol.an

m = 2550.10³g ? je ne suis pas sur

M (carbone) = 15(nombre d'atome de carbone) * 12 (masse molaire carbone) = 180 g.mol

Non !
La masse de dioxyde de carbone n'est pas égal à celle de fioul avant la combustion ! Tu ne peux donc pas utiliser cette formule.
Les coefficients stoechiométriques correspondent à la quantité de matière de chaque éléments nécessaire à cette réaction.

Par exemple, pour le butane : CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O.
Pour produire la combustion d'une mole de butane, il faut 2mol d'O2. Et la combustion d'une mole de butane produira 1mol de CO2 et 2mol d'eau.

Alors combien de moles de CO2 obtiendras-tu grâce à la combustion de 12028,3mol de fioul, d'après ton équation ?

J'en obtiendrais:

15 CO₂ donc (15*12)+(15*(16*2)) = 660 moles

?