J'ai un gros problème avec cet exercice de chimie. J'ai trouvé malgré tout le 2 : a), b) et le d). Je vais quand même les noter, avec mes réponses, mais pourriez vous m'aider pour le 1 et pour le 2 : c) et le e) svp, merci.


On veut doser une solution, S0, d'eau oxygénée H2O2 incolore. Pour cela on utilise une réaction d'oxydoréduction impliquant les couples, MnO4-/Mn2+ et O2/H2O2.

1) Dilution

La solution S0 est trop concentrée. Vous devez donc réaliser une solution, S1, 20 fois moins concentrée. En précisantt le matériel utilisé, indiquez comment vous allez procéder pour réaliser 100 mL de S1.

2) Dosage

On dose 20.0 mL de S1 à l'aide d'une solution violette de permanganate de potassium ( K+ + MnO4- ), de concentration égale à 0.10 mol.L-1.

a) Faites un schéma du montage à réaliser (fait)
b) Ecrivez l'équation du dosage. préciser l'espèce réduite et l'espèce oxydée (fait)
c) Doit-on acidifier la solution ? Pourquoi ?
d) Vous allez réaliser deux dosages, indiquez le déroulement et le but de chaque dosage (fait)
e) L'équivalence a lieu pour un volume de réactif titrant versé égal à 18.0 mL.
- Définissez l'équivalence.
- Quel changement de teinte observe t-on alors ? Justifiez votre réponse ( Mn2+ et O2 sont considérés comme incolores en solution )
- Quelle est la concentration de la solution S1 ?
- Quelle est la concentraion de la solution S0 ?

Voilà donc mes réponses aux b), et d) :

d) Dans le premier dosage, on ajoute millilitre par millitre la solution violette de permanganate de potassium à la solution à doser S1. Lorsque la solution S1 change de couleur, on note v' le volume de ela solution de permanganate de potassium.
On fait un deuxième dosage en ajoutant directement v' - 2mL de permanganate de potassium à la solution S1 puis on l'ajoute goutte à goutte jusqu'a observer un changement de couleur de S1. Le premier dosage a pour but d'accelerer le dosage et le second a pour but de le rendre plus précis.