Bonjour

J'aurais besoin d'une petite remise en forme pour un DM de vacances, qui semble relativement facile mais porte sur un chapitre que j'ai partiellement compris : >

Voici l'énoncé : ** image de l'énoncé scanné effacée **


Exercice 23

Trouvés (on l'espère XD)
23a) CuSO(4) + H(2)O -> Cu[2+] + SO(4)[2-]
C {Cu[2+]} = C {CuSO(4)} = 0,1 mol/L

23b) Le couple oxydant réducteur est Cu[2+] / Cu

Pas sûr :§

23c)
n{Zn} = 3,27/65,4 = 0,05 mol
n{CuSO(4)} = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

L'équation est-elle
H(2)O + Zn + Cu -> Zn[2+] + 2SO(4)[2-] + Cu[2+] + H(2)O ?


Non trouvé :<

23d)

[SIZE="3"]Exercice 24[/SIZE] ** réponses recopiées dans un nouveau topic et effacées **

J'ai juste un peu de mal avec l'exercice 23, par contre le 24 m'est assez ardu, Cl[-] peut-il réagir avec Fe et Al, étant donné que les trois sont de réducteurs ? :<

Merci d'avance pour vos précieux conseils


Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum [lien]

Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic [lien]