Bonjour, voilà j'ai un dm à faire en chimie et je bloque sur la dernière question.
Le sujet :
Avant d'implanter un élevage d'Artémia (petit crustacé) ds les marais salants du sud de la France, on a besoin de déterminer la concentration en ion chlorure d'un prélèvement des eaux du marais car les Artémia ont besoin d'une teneur en eau moyenne en ions chlrures supérieure à 30g/l pr se dev. L'eau du marais prélevée contient exclusivement des ions sodium et des ions chlorures.
On prélève un échantillon d'eau du marais, on le dilue 10 fois afin de former une solution S₀. On réalise alors le titrage de V₀ = 10,0 mL de cette solution S₀ par une solution S₂ de nitrate d'argent de concentration en soluté apporté C₂ = 1,00.10^-1 mol/L, et on trace l'évolution de la conductivité au cours de la réaction en fonctio du volume de nitrate d'argent versé. La réaction de dosage est la suivant Ag⁺ (aq) + Cl^-(aq) = AgCl (s)

donc voilà la prof nous à donner la courbe de l'évolution de la conductivité où le volume équivant est V_eq = 15 mL et elle ns demande ensuite la concentation des ions chlorure dans la solution S₀ et d'en déduire la concentration de l'eau du marais en ion iodure.En données ous avions les conductivités ioniques molaires à 25°C du Cl^- et e l'Ag⁺.
Pour la concentration molaire de Cl_-, j'ai choisi d'utiliser la courbe, de prendre sa mesure à t=0 car comme la réaction n'a pa encore commencer la conductivité de la solution n'est possible que grâce aux ions Cl^-.

Edit Coll : balises... vérifie avec "Aperçu" avant de poster !