On verse dans un becher v1=20ml d'une solution de sulfate de crome III de concentration molaire c1=0,75mon.L-1

1/Me sulf. de Cr.III est un solide ionique de formule statistique Cr2(SO4)3
Ecrir l'équation de sa dissolution dans l'eau et en déduire la quantité d'ions crome III présents dans le becher.
2/On rajoute dans le becher précédent un volume v2=30mL d'une solution S2 d'acide hypochloreux HClO de concentration c2=1,0mol.L-1. L'acide hypochloreux réagit avec les ions chrome III.
a)Les couples mis en jeu étant Cr2O7 2-(charge bien sûr) / Cr3+ et HClO/Cl2,montrer (en utilisant les demi équations éléctroniques) que l'équation de la réaction s'écrit :
6HClO+2Cr3+ +H2O --> 3Cl2 + Cr2O7 2- +8H+
b)A l'aide d'un tableau d'avancement,déterminer le volume de dichlore gazeux formé lors de la réaction ainsi que la concentration des ions Cr3+ , Cr2O7 2- dans le mélange une fois la transformation terminée.
Vm=24L.mol-1

Merci pour l'aide