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dm chimie
bonjour pouvez vous m'aider je ne comprends pas une partie de l'exercice. Voici l'énoncé: 12cm3 d'un mélange d'acétylène C2H2 ,d'éthylène C2H4 et de méthane CH4 sont additionnés sans un eudiomètre en excès , le volume restant est de 23cm3 ;18cm3 de ce volume restant sont absorbés par une solution potasse .Tous les volumes sont mesurés à la pression atmosphérique et la meme température .a) Ecrire les équations de combustion .b) en déduire la composition exprimée en cm3 du mélange soumis à l'analyse eudiométrique .Voici ce que j'ai suggéré :C2H2 + 5/2 O2 =====2 CO2+ H2O .C2H4+3O2======2CO2+2H2O .CH4+2O2=======CO2+2H2O . C'est après ça que je ne me retrouve plus
salut 
!
ton topic a déjà été posté, je t'invite à faire une recherche avec le moteur de l'
a) oui
b) tu as d'autres données? sinon tu dois considérer les proportions 
salut j'ai fais :
CH4 +3O2=====2CO2+2H2O
V1 3V1 2V1 2V1
12 12*3 12*2 12*2
12 36 24 24
le volume de dioxygéne initial
VO2 initial=VO2 réagit+VO2 restant
VO2 initial= 36+23
VO2=59 cm3
le volume de dioxyde de carbone
VCO2=24+18
VCO2=42 cm3
le volume de H2O
VH2O= 2*12
VH2O= 24 cm3
merci d'avantage
on ne fait pour ainsi dire jamais de tableaux avec des volumes... préfère les concentrations ou les quantités de matière, ainsi tu éviteras les erreurs
non tu ne peux pas faire comme ça et je t'ai dis que tu devais passer par la concentration ou la quantité de matière.
N'oublie pas que tu as une formule classique (n = V/Vm)
salut je crois qu'on ne peut pas utiliser n=v/vm
parce que les volumes sont mesurés à la pression atmosphérique et la même température
salut les Vm sont simplifiables mais je pense qu'il ya une erreur dans l'exercice on na pas de volume de dioxygène initial
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