Bonjour, j’ai finis un dm qui était à faire pendant les vacances et j’aimerai que vous vérifiiez s’il y a des erreurs. Je ne mets que les résultats, merci.
Partie chimie :

Exercice 01 :
Une boisson énergétique pour sportifs, particulièrement adaptée aux efforts d’endurance ou à répétition, est obtenue en dissolvant 790 g de poudre dans de l’eau pour obtenir 5,00 de solution.
Sur l’étiquette, on lit : 100 g de poudre contiennent 47,5 mg de vitamine C de formule C6H8O6 et 0,95 mg de vitamine B1 de formule C12H17ON4SCl.
1) Calculer les masses molaires moléculaires des vitamines C et B1
Mc=176 g/mol
MB1=300,6 g/mol

2) Déterminer les concentrations molaires de ces vitamines dans cette boisson
Mc=5,40.10^(-5) mol/L
MB1=6,32.10^(-7) mol/L

3) Au cours d’une compétition un athlète boit 2,40 L de cette boisson. Calculer les masses de vitamines C et B1 qu’il a ainsi absorbées.
MC= 2,28.10^(-2) g
MB1=4,56.10^(-4) g


Exercice 02 : ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** DM chimie


Exercice 3 : ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** DM chimie

Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic