Niveau terminale

DM Chimie

Posté par
Anthony-C 20-12-08 à 14:52

Bonjour, j'ai un DM pour les vacs, donc je l'attaque au plus vite, mais il y a une question qui me pose problème.

En fait on me demande de calculer $[HO^-]_f$ .

Comme données (que j'ai trouvé precedement, ou que le livre nous donne), j'ai:

Equation de la réaction: $NH_{3(g)}+H_2O_{(l)}=NH_4^+_{(aq)}+HO^-_{(aq)}$

Constante d'acidité du couple ion ammonium/ammoniac à 25°C:
$K_{A1}=6.3*10^{-10}$

Constante d'acidité du couple $H_2O_{(l)}/HO^-_{(aq)}$ à 25°C:
$K_{A2}=1.0*10^{-14}$

D'où: $K_A=\frac{K_{A2}}{K_{A1}}=1.6*10^{-5}$ (calculé par moi-même)

Volume d'ammoniac: $V=250mL$

Quantité de matière d'ammoniac: $n=2.5*10^{-3}mol$

D'où: $C=\frac{n}{V}=\frac{2.5*10^{-3}}{0.250}=1.0*10^{-2}mol.L^{-1}$

$pH=10.6$ D'où: $[H_3O^+]_f=2.51*10^{-11}mol.L^{-1}$

Et il me demande de calculer $[HO^-]_f$ . Y'a t-il une formule ? Parce que là je ne vois pas comment faire. Merci de bien vouloir m'aider pour ce calcul.

Posté par re : DM Chimie 20-12-08 à 16:38

Personne ne sait comment m'aider, c'est la dernière question, sinon j'ai tout terminé.

Posté par re : DM Chimie 20-12-08 à 17:03

utilises le produit ionique de l'eau :
Ke=[H₃O⁺][HO^-]=10^-14
ke=10^-14 à 25°C.

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