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DM chimie
Bonjour j'aurais besoin d'aide pour mon DM de chimie
Enoncé: On se propose de déterminer par dosage la pureté d'un détartrant ménager acide.
D'après le fabriquant, le sachet contient 25,0g d'acide ulfamique, de formule NH2SO3H.
En solution aqueuse, l'acide sulfamique, présent en solution sous la forme NH2SO3H (aq), est l'acide du couple acide/base : NH2SO3H(aq) / NH2SO3-(aq).
Pour réaliser ce dosage, on disose d'une solution de soude de concentration cB = 5,00.10-1 mol.L-1.
On dissout un sachet de détartrant de 25,0g dans 1,00 L d'eau (solution A). On prélève une prise d'essai de volume V1 = 10,0 mL decette solution que l'on place dans un bécher en y ajoutant 90 mL d'eau environ.
On réalise le suivi conductimétrique de la réaction en relevant les valeurs de la conductance G de la solution en fonction du volume de base VB versé.
Questions :
1- Faire un schéma annoté du dispositif expérimental en précisant les réactifs titré et titrant.
2- Ecrire l'équation de la réaction du dosage
de quel type de réaction s'agit-il ?
3- On détermine le volume équivalet Veq = 5,00 mL de base versé.
Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde HO-(aq) introduite ) l'équivalence ?
4- Déterminer la quantité de matière d'ions titrés contenus dans la prise d'essai puis la concentration de la solution de détartrant.
5- En déduire la quantité de matière puis la masse d'acide sulfamique présente dans un sachet.
6- Déterminer la pureté du détartrant titré.
Je n'ai pas du tout compri cet exercice
Dc je voudrai un pE d'aide SVP
Merci d'avance
Oui j'ai fais la premiere et la deuxieme question mais pour la suite je ne sais pas comment procédé?
mci de me répondre
Pour la 1° j'ai fais le schéma ac la burette, le bécher, l'agitateur et la sonde conductimétrique.
Dans la burette j'ai mis qu'il y avait la solution de soude et dans le becher la solution d'acide sulfamique.
2° NH2SO3H=NH2SO3-+H+
OH-+H++H2O
et mon équation finale j'ai trouvé
NH2SO3H+OH- -> NH2SO3-+H2O
pour la suite je ne sais pas du tout commet commencer ?
Est ce qu'il faut faire un tableau d'avancement?
1) oki
2) Ok
3) on est à l'équivalence ça veut dire quoi?
4) tableau d'avancement
5) n=m/M
6) on verra une fois que tu auras la masse c'est un pourcentage
3) a l'équivalence cela signifie qu'il nous a fallu 5,00 mL pour que tous les réactifs ai réagit?
Mci pr la suite
J'aurais besoin d'une confirmation pour cet exercice
La teneur maximale légale en soufre d'un fioul est de 0,3 %. Afin de déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on en prélève m = 100,0 g que l'on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de carbone CO2, de dioxyde de soufre SO2 et d'eau, barbotent dans Vo = 500,0 mL d'eau. (MS = 32 g/mol).
On prélève V = 10,0 mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium KmnO4 de concentration C' = 5,00.10-3 mol/L.
On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. On obtient V'eq = 12,5 mL.
Les couples mis en jeu lors du dosage sont : SO42-/SO2 et MnO4-/Mn2+.
On me demande d'établir l'équation de la réaction de dosage
J'ai mi SO2+2H2O=SO42-+4H++2e- *5
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O *2
et donc je trouve 2MnO4-+5SO2+2H2O -> 2Mn2++5SO42-+4H+
est ce que mon équation et bonne??
Ensuite on me demande de déterminer la concentration C du dioxyde de soufre dans la solution.
Faut-il faire C=n/V avec n=m/M
dc est ce que je dois trouver ceci :
C=n/V
C=m/M/V
C=100/64,1/V
Je ne vois pas quel volume je dois utiliser
Est ce que je dois prendre 10,0 mL?
d'accord mci bcp
j'ai fais mon calcul pour le 1°exercice que j'ai proposé
j'ai trouvé nHO-=2,5.10-3 mol??C'est bon?
Bon je vais aller finir mon DM mci bcp pour ton aide
Si j'ai de nouveau un problème pourra tu m'aider?
:)
Ensuite on me demande de déterminer la concentration C du dioxyde de soufre dans la solution.
Faut-il faire C=n/V avec n=m/M
Bon tu as la réponse pour la concentration, maintenant tu fais n=m/M
Voila
Autre chose?
C'est pas grave mci quand meme
Pour l'exercice qui commence par "la teneur massique maximale...."
on me demande de calculer la quantité de dioxyde de souffre qui s'est dissoute dans V0?
doit-je faire n=m/M?
J'aurais besoin d'une confirmation pour cet exercice
La teneur maximale légale en soufre d'un fioul est de 0,3 %. Afin de déterminer la teneur en soufre d'un fioul, on en prélève m = 100,0 g que l'on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de carbone CO2, de dioxyde de soufre SO2 et d'eau, barbotent dans Vo = 500,0 mL d'eau. (MS = 32 g/mol).
On prélève V = 10,0 mL de cette solution que l'on dose avec une solution de permanganate de potassium KmnO4 de concentration C' = 5,00.10-3 mol/L.
On admet que seul le dioxyde de soufre est alors dosé. On obtient V'eq = 12,5 mL.
Les couples mis en jeu lors du dosage sont : SO42-/SO2 et MnO4-/Mn2+.
On me demande d'établir l'équation de la réaction de dosage
J'ai mi SO2+2H2O=SO42-+4H++2e- *5
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O *2
et donc je trouve 2MnO4-+5SO2+2H2O -> 2Mn2++5SO42-+4H+
est ce que mon équation et bonne??
Ensuite on me demande de déterminer la concentration C du dioxyde de soufre dans la solution.
Faut-il faire C=n/V avec n=m/M
C'est une nouvelle question?
Si c'est le cas oui tu dois faire ça
n=m/M
comme valeur je prend m=100,0g
et M je fais M de SO2
je comprend pas pourquoi on me précise dans V0???
ben non je ne voit vraimetn pas commetn je peux calculer la quantité de dioxyde de soufre qui s'est dissoute dans Vo
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