bonjour,
un recipient contient initialement 500 moles d'air (dont 20% de dioxygene o2 et 80% de diazote N2) et 150 moles de methane CH4 à la temperaturz T et à la pression P.
dans des conditions operatoires appropriées,il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogene.

1)quelle est la composition du systeme dans son etat initial?
2)qu'est ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du systeme?
3)ecrire et ajuster l'equation de la reacion sachant que seuls le dioxygene et le methane ont reagi.
4)dresser un tableau descriptif de l'evolution de l'etat du systeme lors de sa transformation,faisant apparaitre l'avancement X.
5)determiner alors le reactif limitant en calculant l'avancement maximal Xmax
6)en deduire la composition du systeme dans son etat final

données:
Masses molaires:H:1  O:16  C:12  N:14
                volume molaire d'un gaz à 20°C:24 L.mol^-1

1)100 moles de dioxygene;400 moles de diazote et 150 moles de methane.
je bloque à la question 2)

et j'aimerais savoir à quoi va bien nous servir le volume molaire d'un gaz,qui figure parmi les données.
merci