moi je dirait que c'est faux :d il est bisard ton Cl donne moi tes esquation je vais voir sa

j'ai oublié d'équilibrer mais j'ai mis comme demi-équation :

Fe²⁺-1é-->Fe³⁺(ox)
Cl⁰+1é-->Cl^-1

c'est nouveaux sa! Fe2+-1é-->Fe3+(ox) on ne fait pas de -e dans une équation, donne moi tes équations sa sera plus simple, mais tu ferait mieux de revoir comment on équilibre les équations dans ton cour

justement c'est comme ça qu'on les fait en cours...j'ai cherché dans mon cours je n'ai rien trouvé d'autre...il faut faire une oxydo-réduction non? si c'est ça alors j'ai mis les demi-équations de la redox...

==> Fe²⁺+Cl⁰-->Fe³⁺+Cl^-1 ( j'additionne les 2 équations que j'ai mises avant)

tu ferais comment ?

Steph

non mais c'est faux c'est obliger, car il ne peut y avoir des exposant négatifs comme sa, ah non j'ai comprit ton truc! il ne faut pa mettre -1 a ton Cl, Cl- suffit :d voila je comprend mieux la, pareil pour les 0 on me les met pas moi je fait. Au passage on ne fait pas non plus des -e c'est des +e sa doit etre e l'autre coté, les électrons je pense. donne moi les formules de départ. Regarde voila se que sa donne pour une autre réaction

Couple S₄O₆^2-/S₂O₃^2- et I₂/I^-

Voici les deux demie équations
2e^-+S₄O₆^2-/2S₂O₃^2-
et I₂+2e^-/2I^-

cela donne en équation final
I₂+2S₂O₃^2-->S₄O₆^2-+2I^-

on fait de deux manières "différentes" c'est surement pour ça :p

oui c'est bon, c'est même trés facile, une fois que tu a trouver les couples. Sa donne
Fe³⁺+e^-/Fe²⁺
et Cl+e^-/Cl^-

A la fin tu tombe sur
Cl^-+Fe³⁺->Cl+Fe²⁺

je croit a vérifier

mais j'aurais du mettre le HCl à la place du Cl|Cl^- non? je ne vois pas comment on peut faire un couple HCl|HCl

non c'est bon j'ai trouvé :) merci bcp bcp bcp pour ton aide

Steph

oui avec le HCl sa donne pas du Cl mais du H₃O⁺

voila de rien :d