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dm
BONJOUR à tous je ne trouve pas les réponses de cet exercices pouvez-vous m'aidez svp
une solution d'eau oxygénée titre 10 volumes
a) quelle volumes du dioxygène gazeuse peut libérer un volume V=125ml de cette solution dans les conditions normal
de température et de pression ? Ecrire l'équation de réaction de la transformation chimique correspondante
b) Calculer la quantité de matière n en peroxyde dioxygène contenue dans le volume V=125 ml de cette solution
c) En déduire la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène
d) Calculer la masse m de peroxyde d'hydrogène contenue dans 125 ml d'eau d'oxygénéé
DONNEES M(H)=1g.mol-1; M(O)=16g.mol-1
Bonsoir darksiders : Masse moleculaire de H2O2 = 2 + 32 = 34
2 H2O2 =====> O2 + 2 H2O
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).
a). 1 litre d'eau oxygénée 10 volumes libère donc 10 litres d'oxygène . 10 litres d'oxygène correspond selon l'équation à : ( 10 x 68 : 22,4 )= 30,36g ( 0,892 mole ) de H2O2 pur .
125 ml de solution H2O2 vont libérer : ( 125 : 1000 x 10 )= 1,25 litre d'oxygène
b). 30,36g ( 0,892 mole ) de H2O2/litre correspond à ( 30,36 : 1000 x 125 )= 3,795g de H2O2 dans 125ml .
c). Concentration molaire = ( 3,795 : 125 x 1000 )= 30,36g ou 0,892 molaire .
d). Quantité de H2O2 contenue dans 125 ml = ( 30,36 : 1000 x 125 ) = 3,795g de H2O2 .
Bonnes salutations .
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