Salut à tous,

voilà j'ai un DM de chimie qui porte sur la poudre noire. Arrivée à la 3ème question j'ai déjà un p'tit doute... J'espère que vous pourrez m'aider...

Jusqu'au 18ème siècle, la poudre noire utilisée dans les armes à feu est une poudre constituée d'un mélange de nitrate de potassium, KNO₃, de carbone C et de soufre S. Les proportions massiques utilisées sont de 6 parties de nitrate de potassium, une partie de carbone et une partie de soufre. La transformation de ces 3 réactifs produit le sulfure de potassium solide, du diazote gazeux et du dioxyde de carbone gazeux. Outre la production brusque d'un volume important de gaz, la transormation dégage de l'énergie, ce qui provoque une forte augmentation de température et de pression des gaz formés.
On considère une cartouche de fusil préparé à partir de 12g de poudre noire.

1) a- Ecrire la structure électronique de l'atome du soufre S :

Alors là j'ai mis : Z=16, le noyau de l'atome de soufre comporte 16 protons, il est électriquement neutre donc contient 16 électrons. Sa formule électronique est  donc : (K)² (L)⁸ (M)⁶

b- A quelle famille d'éléments appartient le potassium K ?

K se trouve dans la 1ère colonne du tableau périodique des éléments. K est un métal faisant partie de la famille des alcalins.

c- Donner les formules des ions sulfure et potassium, puis la formule du sulfure de potassium solide.

Ion sulfure : Par gain de 2 électrons, il y a formation de l'anion sulfure S^2-
Ion potassium : Par perte d'un électron, il y a formation du cation potassum K⁺

Mais là je bloque... sulfure de potassium?! j'ai cherché et on en parle jamais...
j'ai bien pensé a (2K⁺ ; S^2-) mais j'crois pas que ce soit ça... pourriez vous m'aider? ce que j'ai fait jusque là est correct?

Merci d'avance!