J'ai un exercice de physique sur lequel je bug pas mal étant donnée que j'ai été a l'hopital pendant 2 semaines avant les vacances à cause d'un accident de moto donc je ne comprends pas beaucoup le chapitre actuel et j'aimerais un peu d'aide..

Enoncé:
L'hydroxyde de Calcium Ca(OH)₂ , ainsi que le potassium KOH , sont deux solides Ioniques.

1) Ecrire l'équation bilan de la dissolution de ces deux solides dans l'eau. // ça donnerait :" KOH -> HO- + K+ et Ca(OH)₂-> Ca²+ + 2HO-" ?

2)On prépare une solution d'hydroxyde de calcium en dissolvant 50mg de ce composé solide dans un volume de 100ml d'eau. Quelle sont les concentrations des Ion présent ? // [X] = n(X)/v ?

3)On verse alors dans les 100mL de la solution précédemment obtenue , 80mg d'hydroxyde de potassium solide.Calculer la concentration de tous les ions désormais présents en solution. Attention Réfléchissez bien !

4) On rajoute 50mL d'un solution de carbonate de FerIII (2Fe3+ ; CO₃²-) de concentration c=10-³ mol.L-1 . On Obtient un précipité rouille d'hydroxyde de FerIII : Fe(OH)₃ et un précipité blanc de carbonate de calcium : CaCO₃

a) Equilibrer les deux équations de précipitation : HO- + Fe³+ -> Fe(OH)₃ // ça donnerait "3HO- +Fe₃+ -> Fe(OH)₃" ?
Ca²+ + CaCO₃²- -> CaCO₃ // sa donnerait "3Ca²+ +2CaCO₃ -> CaCo₃" ?

b) Dresser les Deux tableau d'avancement. // J'ai beaucoup de mal avec ça..

c) Déterminer la masse de chacun des deux précipité obtenus. // Comment faire ?